225 



§. 18. Već smo prije izveli, da između relativne depresije 

 parnoga tlaka neke otopine i osmotičkog tlaka postoji ovaj 

 snošaj 



/ ^' s. R. T. 



Iz tog izraza možemo eliminirati temperaturu, ako uzmemo, 

 da za otopine vrijede zakoni o plinovima; označimo li u tu 

 svrhu koncentraciju otopine na taj način, da je n mola neke 

 supstance, otopljeno u W grama otapala, to za tih n mola 

 vrijedi jednadžba: 



p. V = n. R. T 



Ali u tom slučaju je v = ^ , t. j. volum, u kojem je sa- 

 držano n mola, jednak je težini otapala, razdijeljenoj sa spe- 

 cifičnom težinom (gustoćom) otapala. 



Dakle : 



p. ^ = n R T \\i 



^ s 



n s R T 



y - W 

 stavimo li vrijednost u gore izvedenu jednadžbu dobijemo : 

 /-/i _ n. s. R. T. M . 



f ~ w ■ 5. /? r '• J" 



f w ^^^ 



ili riječima: relativna je depresija parnoga tlaka proporcionalna 

 koncentraciji otopine, budući da je M kao molekularna težina 

 otapala u parnom stanju konstantna veličina. Odatle se dade 

 zaključiti, da u onom slučaju, kad imademo u jednakim uteznim 

 količinama istoga otapala otopljene stanovite količine raznih 

 tjelesa, pa su kod tih otopina depresije parnog tlaka jednake, 

 to su u takvom slučaju u tim otopinama i jednaki brojevi 

 otopljenih molekula. Na osnovu toga može se odrediti po- 

 moću depresije parnoga tlaka nepoznata molekularna težina 

 neke otopljene supstance. 



Poradi važnosti ovoga zaključka potrebno je za ovaj od- 

 nošaj između osmotičkog tlaka i relativne depresije parnoga 

 tlaka iznijeti termodinamičkim putem što eksaktniji dokaz. To 

 se dade učiniti ovako : 



Glasnik hrv. prirodoslovnog društva. 



15 



