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Kalium, und aus Sauerſtoff, der ſich in der Hitze 
mit dem beigemengten Kohlenſtoff zu Kohlenſaͤure und 
Kohlenoxydgas verbindet, waͤhrend das Metall in 
Dampfform durch eine luftdicht angefuͤgte kurze Roͤhre 
entweichend in einer mit reinem Steinoͤl gefüllten Vor 
lage aufgefangen und verdichtet wird. Steindl 
aber iſt dazu nothwendig, dieſe Kaliumdaͤmpfe aufzuneh— 
men, weil das Kalium jeden Stoff, der Sauerſtoff ent— 
haͤlt, ſogleich zerſetzt und dadurch wieder zu Kali wird. 
Iſt nun das Kaliummetall durch wiederholte Deſtil⸗ 
lation gereinigt und von allem mitgenommenen Kohlen— 
ſtoff befreit, fo zeigt es ſich als ein zinn weißes, glaͤn— 
zendes Metall, leichter als Waſſer, bei Eiſes⸗ 
kalte feſt und ſproͤd, aber bei etwas hoher Zim- 
merwaͤrme ſchon weich wie Wachs, fo daß es noch 
weit eher ſchmilzt als Waſſer kocht. An die Luft gebracht, 
verbindet es ſich ſogleich auf feiner Oberfläche mit Sauer 
ſtoff und verliert dabei allen Metallglanz; auf Waſſer 
gelegt, zieht es den Sauerſtoff deſſelben ſo heftig an, 
daß es ſich alsbald entzündet und funfenfprüs 
hend auf dem Waſſer umherfaͤhrt, bis es ſich 
gaͤnzlich mit Sauerſtoff verbunden und im Waſſer aufge— 
loͤſt hat, das dadurch einen Laugengeſchmack erhaͤlt. Man 
kann es daher nur unter Steinöl aufbewahren, weil dieſes 
keinen Sauerſtoff, ſondern nur Kohlen- und Waſſerſtoff 
enthaͤlt. So ſchwierig aber auch ſeine Darſtellung und 
Aufbewahrung iſt, ein fo vorzügliches Mittel iſt es auch, 
um andere chemiſche Stoffe, die mit Sauerſtoff verbunden 
find, rein darzuſtellen, indem es denſelben aus allen Ver— 
bindungen an ſich reißt, gleich als ob ihm nur in der 
Verbindung mit demjenigen Stoffe Ruhe werden koͤnnte, 
der von ihm auf der Stufenleiter der einfachen Stoffe am 
weiteſten entfernt ſteht. 
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