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stehende Oxyd, und zugleich noch vor seiner Entstehung mit, aus- 
übte, wodurch es zu rascherer Oxydation desseiven mitwirlite , sehr 
hoch anschlagen mögen. Warum indefls wirkt die ähnliche Anzie- 
hung zum Wasser dann namentlich bey der Behandlung des 
Arseniks, dieses auf trocknem Wege so sehr oxydirbaren Metalls, 
mit Wasser, nicht merklicher mit, bey welcher, selbst bey zu 
Hülfe genommener Wärme, doch ganz und gar keine Oxy- 
dation Statt findet, obgleich das Oxyd, was sich hier zu bilden 
hätte, schon bey ı0° R. in 24, und bey Siedhitze in ı3 Theilen 
Wasser auflöslich ist, und die zur Entstehung freye Säure gar 
schon mit zwey Drittheilen ihres Gewichts Wasser zerflielst *)? Und 
sollte endlich diese Mitwirkung der Anziehung des zu entstehenden 
Oxyds zum Wasser ganz wegfallen, so fehlt es dann doch in der 
Reihe aller uns wirklich bekannten Metalle an jedem Beyspiel, dafs 
eines von ihnen, bey der gewöhnlichen Temperatur der Atmosphäre, 
in reinem Wasser sich oxydirte oder diefs zersetzte. Selbst das 
berühmte Extrem metallischer Oxydabiltät, das Manganes, zer- 
setzt bey dieser Temperatur Wasser nur dann, wenn zugleich at- 
mosphärischer oder anderer, nicht zur Zusammensetzung des Was- 
sers gehöriger Sauerstoff vorhanden ist **). 
Gienge aber dennoch künftig die Ansicht der Davy’schen 
Alkaliproducte, als wahrer Reducte, in unwiderlegliche Bestätigung, 
so wird man, wenn dann anders gegenwärtige Abhandlung noch 
Werth hat, leicht überall die nöthige Uebersetzung treffen können. 
Ich mufste, Wiederholungen von Umschreibungen zu vermeiden, 
diefsmal Namen geben. Ich gab die vor der Hand wahrscheinliche- 
ven, setze sie aber übrigens selbst auf den Werth blofser Zeichen 
zurück, 
Nin- 
») Vergl, Fourcroy’s Syst. d. comnaiss. chimiq. T. V. p.71, 78, 82. 
S. 
**) Winterl's Kunst, Blutlauge zu bereiten, Wien, 1790, 8. S. 51, 152. 
