1. Diu Pflanzonbaseu der Alkaloidc. 29 



einige iiiulero. Die meisten kr3'.stiillisiron, manche Jedocli, so n. a. 

 Aconitin, Berberin, Buxin, ('urarin, Dclphinin, Enietin, wurden 

 bis jetzt nur in auiorpliem Zu.stantle erhalten. In Wasser löst 

 sich die Mehrzahl schwierig' oder gar nicht. Einige dagegen, wie 

 Colchiciu, C^'tisin, Curarin, Lyciu, werden davon sehr leicht, zum 

 Theil in jedem Verhältniss gelöst; das zuletzt genannte zerfliesst 

 sogar an der Luft. Weingeist löst sie ohne Ausnahme. x\etlier 

 ist ftir manche Alkaloidc ein noch besseres Lösungsmittel, wäh- 

 rend andere sich darin sehr schwer oder gar nicht lösen. Gute 

 Lösungsmittel sind in den meisten Fällen auch Benzol, Amyl- 

 alkohol und namentlich Chloroform. Die Lösungen der meisten 

 reagiren schwächer oder stärker alkalisch. Alle festen Alka- 

 loidc sind geruchlos, von mehr oder weniger bitterem Geschmack 

 und mit wenigen Ausnahmen farblos. 



Viele Alkaloidc, vielleicht alle, ertheilou ihren Lösungen 

 die Fähigkeit, die Schwingungsebene des polarisirten Lichtes zu 

 drehen. Sie unterscheiden sich dadurch von den künstlich dar- 

 stellbaren Basen, denen die Eigenschaft der Circularpolarisation 

 wahrscheinlich durchweg abgeht. Nach den Versuchen von 

 Bouchardat und Boudet (Journ. Pharm., (3)23.288), die sich 

 neben Fast cur am eingehendsten mit dieser Frage beschäftig- 

 ten, sind die meisten Pflanzenbasen, insbesondere Chinin, Mor- 

 phin, Codein, Narkotin, Strychnin, Brucin, links drehende; 

 auffallend stark rechts drehend wdrkt das Cinchonin. Die Be- 

 mtihungen, auf die qualitative oder graduelle Verschiedenheit 

 des Rotationsvermögens eine Methode zur Unterscheidung der 

 einzelnen Alkaloidc zu gründen, lassen übrigens vorläufig wohl 

 kein günstiges Resultat erwarten. 



In ihrem Verhalten gegen Säuren stellen sich die Alkaloide SaUe der ai- 



° ° . kaloide: 



nicht sowohl, wie aus dem Namen hervorzugehen scheint, neben 

 die eigentlichen Alkalien, sondern neben das Ammoniak. Wie Einfache Saize; 

 bei diesem erfolgt ihre Vereinigung mit den Säuren ohne Elimi- 

 nation von Wasser. Ihre Affinität zu den Säuren ist bald 

 stärker, bald schwächer, im Allgemeinen aber geringer als die 

 der Alkalien, alkalischen Erden und des Ammoniaks, dagegen 

 grösser als diejenige der Oxyde der schweren Metalle. Während 

 sie durch die ersteren gewöhnlich aus ihren Salzen abgeschieden 

 werden, fällen sie ihrerseits in vielen Fällen die Salzlösungen der 

 schweren Metalle. Einige Alkaloide verbinden sich mit gewissen 

 Säuren, insbesondere mit Salzsäure, Schwefelsäure, Oxalsäure 

 und Weinsäure, in zwei Verhältnissen. 



Alle Alkaloidsalzc, auch die der flüssigen Basen, sind fest 



