Citroncnsüure. 



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und 80 reichlich in kochendem Kreosot, duss die Lösung* beim 

 Erkalten erstiirrt. 



Die von der Darstellung herrührenden Verunreinigungen sind die nändichen, 

 wie bei der Weinsäure (s. S. 544) und werden in gleicher Weise erkannt. Als 

 Verfälschung findet sich nicht selten Weinsäure in der käufliclien Citroncn- 

 säure. Eine Beinicngung von einigen Procenten derselben giebt sich nach 

 Spiller (Journ. pract. Chem. LXXIII. 39) leicht dadurch zu erkennen, dass 

 wenn die conccutrirtc wässrige Lösung einer solchen Säure mit einer concon- 

 trirteu Lösung von essigsaurem Kali und dem gleichen Volumen starken Wein- 

 geists versetzt wird, sich beim Umrühren bald Weinstein abscheidet, während 

 reine Citronensäure unter diesen Umständen keine Fällung erzeugt. Eine andere 

 von Chapman und Smith (Zeitschr. analyt. Chem. VIL 264) angegebene 

 Probe, wonach citrouensaurcs Alkali eine stark alkalische Lösung von über- 

 mangansaurem Kali beim Kochen nur bis zur Mangansäure reducire, die Flüs- 

 sigkeit also nicht trübe, sondern nur grün färbe, während weinsaures Alkali 

 daraus beim Sieden sofort Manganhyperoxyd abscheide, ist nach Wim nie 1 

 (Zeitschr. analyt. Chem. VIL 411) nicht ganz zuverlässig, da die Citronensäure 

 in alkalischer Lösung auch die Mangansäure rcducirt, nur etwa lOOmal schwächer 

 als die Weinsäure. B lach er (Joun. Pharm. d'Auvers. XXIIL 443) empfiehlt 

 folgendes, auf die Schwerlöslichkeit der weinsauren Magnesia gegründetes Prü- 

 fungsverfahren: Man erhitzt 2 Grm. der zu prüfenden Säuren mit 1 Grni. ge- 

 wöhnlichem Magnesiacarbonat und 20 Grm. Wasser zum Sieden. Entsteht eine 

 Abscheidung, so ist viel Weinsäure zugegen. Bleibt die Lösung klar, so ver- 

 mischt man sie nach dem völligen Erkalten mit 60 Grm. OOprocent. Weingeist 

 und schüttelt tüchtig. Erfolgt auch nun keine Trübung, so ist keine Weinsäure 

 zugegen, da schon Gegenwart nur geringfügiger Mengen derselben eine Trübung 

 durch abgeschiedene weiusaure Magnesia bedingen würden. 



Die Citronensäure ist eine dreiatomige Säure und bildet vcibiudungen 

 Salze nach den Formeln OeH^M^'O^ G-^H^M^O' und G'^H'MO^ 

 von denen die der ersteren Formel entsprechenden als neutrale, 

 die übrigen als saure angesehen werden müssen. Die Citrate 

 der Alkalimetalle sind in Wasser leicht löslich, die der übrigen 

 Metalle mehr oder weniger schwer löslich, lösen sich aber 

 meistens in verdünnten Säuren, vielfach schon in Citronensäure. 

 Da letztere in Folge der Bildung löslicher Doppelsalze auch in 

 wässrigen Alkalien oder Ammoniak sich lösen, so muss die Ci- 

 tronensäure, ähnlich wie die Weinsäure, die Fällung der Salze 

 vieler schweren Metalle durch ätzende Alkalien, nach Grothe 

 (Journ. pract. Chem, XCII. 175) auch durch kohlensaure, phos- 

 phorsaure, borsaure und arsensaure Alkalien, verhindern. 



Wir heben aus der grossen Zahl der namentlich von Hei dt und Berze- 

 lius und neuerdings von Kämmerer untersuchten Salze nur diejenigen hervor, 

 welche auf das Vorkommen, die Darstellung oder Prüfung der Citronensäure 

 Bezug haben. Das neutrale citronensäure Kali, C^gsg^a^i _|_ jj^O, kry- 

 stallisirt beim freiwilligen Verdunsten einer vollständig mit kohlensaurem Kali 

 neutralisirten wässrigen Lösung der Säure in wasserhellen, sternförmig ver- 

 einigten, alkalisch schmeckenden, an der Luft zerfliessenden, in Weingeist uulös- 



