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serhaltige Kupferphosphate in der Natur, nämlich das^eine sogenannte 



prismatische von der Formel Cu * * + 5 ** und das andere ok- 



taedrische von der Formel Cu* " +2 S. Da in dem ersteren 

 die Sättigung des Kupferoxyds von der im Olivenit enthaltenen Ver- 

 bindung verschieden ist, so kann es also nur das zweite oder ein 

 ihm analoges Phosphat seyn, welches entweder chemisch verbunden 



oder nur eingemengt mit C* Aa im Olivenit vorkommt. Der 

 Wassergehalt des octaedrischen Kupferphosphats ist aber für diesen 

 Fall nicht gross genug und man muss also eine Mischung von der 



Formel Cu* -P + 8 "^ voraussetzen , da die Sauerstoffmenge von 3,5 

 Wasser = 3,112 = dem Doppelten der Sauerstoffmenge von 7,73 Kup- 

 feroxvd ist , welche in dem Phosphat des Olivenits enthalten sind. 

 Bei dieser Annahme erhält man folgende Zusammensetzung: 



Cu * A, 85,41 



Cu * S* + 3 -Ä 14,59 

 100,00 

 wofür die Formel 



( Cu * ^' + 8 »)+ 6 Cu * X», 

 Die Berechnung der einzelnen Mischungstheile aus dieser Formel für 



100 giebt: 



Arseniksäure 35,54) . .v. 



(Kupferoxyd 48,94) ^u* -A* 

 5'^'°9 JKupferoxyd 8,15^ _„ 



Phosphorsäure 3j67/Cu'» -5 + 8 ^ 



Wasser 3 



;,7o) 



100,00 

 Von den oben angeführten Analysen kann sich also nur die erste 

 von Chenevix und die fünfte von Klaproth auf die Species Olivenit 

 beziehen. Das von Klaproth angegebene Verhalten beim Glühen rück- 

 sichtlich des Wasserverlustes und der Veränderung der Farbe stimmt 



