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 einig-e in der Natur vorkommende Verbindungen 



der Eisenoxyde. 



JMan hat sich in der neueren Zeit viel damit beschäftigt, eine Methode 

 ausfindig zn machen , um mit Genauigkeit die Menge von Eisenoxyd 

 und Eisenoxydul in einer Verbindung zu bestimmen. Die einfachste 

 Methode ist, durch Auflösen in Salzsäure und Digestion mit Salpeter- 

 säure alles Eisen auf das Maximum der Oxydation zu bringen , das 

 Eisenoxyd mit kaustischem Ammonium zu fallen und aus dem Ueber- 

 schusse des Gewichts die Menge des Oxyduls zu berechnen. Oder 

 es geschieht die Bestimmung durch Reduction mittelst Wasserstoffgas, 

 wobei die Menge des reducirten Eisens oder des gebildeten Wassers 

 bestimmt und daraus die Menge der Oxyde berechnet wird. H. Rose *) 

 und Berzelius haben ferner vorgeschlagen, das Eisenoxydul In einer 

 Auflösung durch Zusatz von Natrium- oder Kalium-Goldchlorid zu oxy- 

 diren und aus dem gefälllen Golde die Menge desselben zu berech- 

 nen. Die Menge des Eisenoxyds hat Rose *) auch durch Desoxydation 



•) PoggendorfTs Annaleo, B. XV. St. 2 p. 274. 

 ••) Ebenda p. 272, 



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