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scheint sich plötzlich zu fällen und dadurch entsteht ein eigenthümli- 

 ches Coaguliren der Flüssigkeit, wenn die (Quantität des Eisenoxyds 

 einigermassen bedeutend ist. Die Flüssigkeit, welche bis zu diesem 

 Punkte rolh oder gelblich gefärbt war, ist nun ungefärbt, bei neuem 

 Zusatz von kohle nsauerm Kalk entsteht kein Brausen mehr und das 

 Eisenoxyd ist vollkommen gefällt. 



Da die stöchiometrischen Zahlen des Kalkes und Eisenoxyds für 

 gleiche Sauerstoffmengen sich verhalten wie 5,560iy : 3,20142, so 

 versuchte ich , ob man nicht durch den Verlust der Kohlensäure bei 

 der Präcipitation die Menge des Kalkes und daraus die Menge des 

 Eisenoxydes durch Rechnung finden könnte. 



Zu diesem Zweck löste ich 12 Gr. Eisenoxyd in einem Glaskol- 

 ben mit engem Halse in Salzsäure auf. Die Auflösung wurde ge- 

 kocht, bis der grösste Theil der überschüssigen Säure verjagt War. 

 Hierauf wurde sie mit der nöthigen Menge Wasser verdünnt und che- 

 misch präparirter kohlensaurer Kalk in klemen Portionen zugesetzt, 

 bis die Flüssigkeit eine röthlichgelbe Farbe annahm und sich zu trü- 

 ben schien. Während dieser Operation wurde sie nicht erwärmt. 

 Der Kolben wurde nun auf der Wage tarirt und 30 Grad kohlen- 

 saurer Kalk allmählig in kleine Dosen eingetragen und die Flüssig- 

 keit öfters umgeschüttelt. Als kein Brausen mehr sichtbar war, wurde 

 alles wieder gewogen und der Gewichtsverlust betrug Q, 2 Gr. Es 

 waren demnach 21,04 kohlensaurer Kalk aufgelöst worden, welche 

 11,84 Kalkerde enthalten. Nach dem obigen Verhältniss ergiebt sich 

 hieraus die Menge des gefällten Eisenoxyds zu 10, 84. Es gelingt 

 demnach nicht leicht, auf diesem Wege ein genaues Resultat zu er- 

 halten , was vorzüglich dem Umstände zuzuschreiben ist , dass man 

 einerseits keine Wärme anwenden darf, andererseits aber auch die 

 Flüssigkeit nicht lange stehen lassen kann, um den Präcipitat voll- 

 kommen zu erhalten. 



