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Ich Hess Tage laug ein solches Gemeng iu einer Glasflasche 

 zusamniensteheu, setzte dasselbe sogar dem Souueulichte aus und 

 doch verschwand unter diesen Umständen der electrisclie Geruch 

 nicht. Rührte nun dieser letztere von suspeudirten Gold- oder Pla- 

 tinoxydtheilchen her und würden diese durch Wasserstoffgas schon 

 bei gewöhnlicher Temperatm- zersetzt, so müsste nothwendig dieses 

 Element den fraglichen Geruch schnell zerstören. Da dem aber 

 nicht so ist, so wird Herr de la Rice gewiss selbst zugeben, dass 

 die augeführte Thatsache stark gegen seine Hypothese spricht. 



REt dieser scheint mir eine andere Thatsache in üblem Ein- 

 klang zu stehen. Nach de la Rive's eigener Behauptung vermag 

 Salpetersäure oder Schwefelsäure, Platin- oder Goldoxyd aufzulösen; 

 wenn nun der electrische Geruch von letzteren Verbindungen her- 

 rülu-t, >vie koimnt es dauu, dass die genannten Säui-en mit dem rie- 

 chenden Princip geschüttelt, dieses nicht aufnehmen und den Geruch 

 zerstören ? 



Da de la Rive behauptet, dass alle Metalloxyde im fein zer- 

 theilten Zustande phosphorartig riechen, so möchte ich fragen, wa- 

 rimi der electiische Genich auch uicht einmal spurenweise zum Vor- 

 schein kommt, weuu man z. B. Kalilösung als electrolytische Flüs- 

 sigkeit anwendet und leicht oxydirbare Metalle, wie z. B. Kupfer, 

 Eisen etc. als positive Electioden functioniren lässt. Die unter die- 

 sen Umständen sich bildenden Metalloxyde vermögen sich ja nicht in 

 der Zersetzungsflüssigkeit aufzulösen und könnten denmach durch 

 den Sauerstoff, der sich mit der Materie der Electrode nicht ver- 

 bindet, auch fortgeführt werden uud in diesem Gase suspendirt 

 bleiben. 



Meine Beobachtung, dass an der positiven Platin- oder Gold- 

 electrode das riechende Princip sich nicht entwickelt, Avenn dieselbe 



