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bedeulenden Theil nach aus Slickoxyd bestehe, dagegen Stickgas im 

 grossen Uebergewlcht enthalte. .iluiulbs ms- 



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 Ich kehre nun zu der oben schon bewiesenen Abwesenheit des 

 Kohlcnoxydgases in den gasförmigen Produkten des Zersetzungsprozesses 

 zurück. Durch direkte Versuche hatte ich mich überzeugt, dass Kohlen- 

 oxydgas beim Durchleiten durch schmelzenden und weit über jene Tem- 

 peratur erhitzten Salpeters, bei welcher damit gemengte Kohle voll- 

 ständig oxydirt, sich durchaus nicht verändert. Diese Thatsache fest- 

 g,e.stcllt, hätte man vielleicht vermuthcn können, dass auch bei gegen- 

 sj^jif^gejr Einwirkung des Salpeters und der Kohle sich zunäciist diese 

 Oxydationsstufe des Kohlenstoffs bilden dürfte, oder ein Gemeug von 

 beiden Oxydationsstul'en. Wie gezeigt befindet sich jedoch keine Spur 

 ^ou Kohlenoxydgas in dem Gemenge. Der Prozess hätte . sich nach 

 dem ,S|Chema gestalten können: 



6;, KO, NOj^ jj^ »,Q _L 2 CO '' i**"''" »'>J!iiil)3d obim - 



Bei der niedrigen Temperatur, mit welcher der Zersetzungsprozess von 

 Statten geht, verbindet sich der Sauerstoff indess noch nicht in einem 

 Verhältniss von Aequivalent zu Aequivalent. Auf dieselben Resultate 

 führte auch die Untersuchung der gasförmigen Produkte der Schiess- 

 pulverexplosion. Indem zu dem Ende in einem entsprechend conslruirten 

 Apparat Schiesspulver portionenweise im Kohlensäurestrome in einem 

 schwach rothglühenden U förmig gebogenen Rohre zur Explosion ge- 

 langte, fand ich, dass das dabei entwickelte Gas nicht nur beim Jagd- 

 p\üver vollkommen frei von Kohlenoxyd war, sondern dass selbst bei 

 einem nach der Formel des Sprengpulvers, welches doch offenbar auf 

 die Entwicklung dieses Gases berechnet zu seyn scheint*), hergestellten 



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_„ *) lüiapp's Technologie. Bd. I. paj..305.:,, ■ , ,b US Idow i*- i' 



