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zcsse, nämlich der Wechselwirkung zwischen Salpeter und oxalsanrem 

 Kali in derselben Temperatur, wobei das Kohlenoxydgas im Status nas- 

 cens mit dem schmelzenden Salpeter in Berührung tritt, oxydirt sich das- 

 selbe sogleich wieder zu Kohlensäure, oder vielleicht richtiger, vereinigt 

 sich der Sauerstoff erst mit i Aeq. Kohlenstoff. Der Vorgang verläuft 

 nach folgendem Schema: 



2K0, C,03 = 2K0, CO,-f 2C0 j _ 2K0, CO2 + 2CO, 

 -j-KO, NO5 i ~ + K0, NO3. 



Hier entweicht also das Kohlenoxyd nicht als Gas aus dem Gemische, 

 sondern wird schon bei einer geringeren Temperatur, als zur Zersetzung 

 des Oxalsäuren Salzes für sich erforderlich ist, zu Kohlensäure oxydirt, 

 obgleich auf diese keine freie Basis disponirend wirken konnte. Diese 

 eigenthümliche Erscheinung ist vielleicht dadurch bedingt, dass eben 

 das rückständige salpetrigsaure Kali ein viel beständigeres Salz als sal- 

 pelcrsaures Kali ist, und dass diese Repulsion der 20 im Salpeter, 

 combinirt mit der starken Verwandtschaft des C zu 20 in der Kohlen- 

 säure, eben keine andere Art der Zersetzung zulässt. Beide Aktionen 

 wären indess ebensowohl beim Durchleilen von Kohlenoxyd durch 

 schmelzenden Salpeter vorhanden; wie es scheint bleiben aber die 

 Atome, nachdem sie einmal zu der Verbindung : C im Kohlenoxyd 

 zur Ruhe gekommen , völlig indifferent. Uebrigens gestalten sich die 

 Zersetzungen aller Gemische aus Salpeter und neutralem oxalsaurem 

 Kali in verschiedenen Verhältnissen ganz ähnlich der hier speciell in 

 Rede stehenden mit Kohle. 



Die Untersuchung der hiebei möglichen Fälle führte zu folgenden 

 Resultaten : 



Die Zersetzung geht in allen Fällen, wenn kein Ueberschuss von 

 kleesaurcm Kali vorhanden ist, bei gehörig gleichmässig gesteigertem 

 Erhitzen und möglichst inniger Mengung der beiden Salze ohne irgend 



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