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Man hat für diesen Fall das Schema: 

 KONO, 



'S 



SCKOCjOj) 



= 6(K0, COJ+iCOa + N 



oder 

 KONOj ) _KON03 + 2COi } 



5(K0C,03) -2(KOCO,l + 3(KOC,03) -^^'^^^^2^+'*'^'^»+^- 



oder 



KONO 3 



3(KOC,03)|=^t'^OCO,) + 2CO, + N. 



Im Versuche ergaben sich folgende Werthe: 



Fester Rückstand 



Gas oder 

 Gewichts- A bnahm«! 



KONOj 101 KOCO, 69 1 400^ 88 



Berechnet: 5,-koCj03) 415 5(K0C0.,) 345 1 N 14 



516 1 414 102 



Gefunden (Mittel von 3 Versuchen) 410 ! 106 



Durch den grösseren Ueberschuss an oxalsaurem Kali war es in die- 

 sem Falle schwer, die Oxydation so gleichmässig zu leiten, dass kein 

 Kohlenoxydgas sich unter den entwickelten Gasen fand. Damit zusam- 

 menhängend fanden sich auch im Rückstande meistens Spuren von sal- 

 petrigsaurem Kali. Diese unbedeutenden Verunreinigungen rühren offen- 

 bar davon her, dass man die Methode des Experiments nicht vollkom- 

 men in der Gewalt hat; sie sind aber bei gehöriger Mischung beider 

 Salze und langsam gesteigertem Erhitzen auf ein fast unmerkliches Mi- 

 nimum zurückzuführen. 



Aus den angestellten Versuchen und den daraus gezogenen Schlüs- 

 sen geht hervor, dass sich nach der mitgetheilten Methode aus einem 

 Gemisch von Salpeter und Kohle allerdings kein ganz chemisch reines 



