G20 



In Nr. 3 war die Gasenlbindung schon mit ziemlicher Energie vor 

 sich gegangen, weshalb Jbicr auch sogleich ein bedfiulcnd gesteigerter 

 Gehalt an kohlensaurem Kali wahrgenommen wird. In ]>^r. 1 ^nd 2 war 

 die Temperatur so niedrig gehallen worden , dass überhaupt eben nur 

 noch die Oxydation des Kohlenstoffs vor sich gehen. konnte und daher 

 sehr langsam geschah,, so dass in diesen beiden Versuchen der pehalt 

 an kohlensaurem Kali lür die gegebenen Umstände wohl auf sein Mi- 

 nimum reducirt seyn dürfte- .cHii>>oiij ,, 



Der analytischen I\Iethodc , nach welcher die drei Kalisalze des 

 Rückstandes mit möglichster Genauigkeit quantitativ bestimmt werden 

 konnten, niussle natürlich zur Erzielung zuverlässiger Resultate die um- 

 fassendste Aufmerksamkeit zugewendet werden. :' 

 mii lim <Tii M|in< • >l !hiih<i (i'ih 'liL .li-. iinsqHiir 



"^'"'Was die Bestimmung des salpetrigsauren Kali's anbelangt, so ge- 

 schah dieselbe auf direktem Wege nach Bestimmung des Gehaltes art 

 kohlensaurem Kali durch Oxydation mittelst Salpetersäure. Kennt man 

 die Menge des Gemisches von salpelrigsaure;n, salpetersaurem und koh- 

 lensaurem Kali , so ergaben sich hiebe! aus der Zunahme die relativen 

 Mengen des salpetersauren und salpetrigsauren Fvali's, indem auf je 16 

 Zunahme des Geraisches aus Salpeter und salpetrigsaurcm Kali in dem- 

 selben 1 Aeq. z^ 8ö salpctrigsaures Kali kommen, nalürlich nach Ab- 

 zug der Differenz zwischen kohlensaurem und salpetersaurem Kali, be- 

 zogen auf die gefundene Menge KOiCOj, welches erslere ja auch in 

 Salpeter verwandelt wird. 



Das Wiederoxydiren des salpetrigsauren Kali's durch Salpetersäure, 

 eine in ihrer Ausführung nicht ganz .anfache Operation , kann begreif- 

 licherweise auch umgangen werden, wenn Jiian absolut sicher ist, wäh- 

 rend der Reduktion keinen Verlust am Gemenge erlitten zu haben, da 

 man für diesen Fall ja schon im Voraus .weiss, wie viel Salpeter der- 



