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indem hiernaih die zum Versuche verwendeten 1,177 Grmm. Salz 0,523 



Eisenoxyd hatten liefern müssen. 



il'jiin 



Das Aequivalcnt und die prozenlige Zusammensclzuns sind somit: 



FeO 36—40 



.'> :::•!(!!• 



C,0, 36—40 

 •2aq 18—20 



90 100 



Zugleich ergibt sich aus diesem Versuche, dass die Oxydation des 

 im untersuchten Salze enthaltenen Oxyduls beim Glühen an der Luft 

 vollständig- zu Oxyd stattfindet und nicht wie bei der gewöhnlichen 

 Verbrennung des metallischen Eisens Oxydationsstufen entstehen mit 

 weniger Sauerstoff, als im Oxyde. 



Was die Existenz eines wasserfreien Sa)zes anbelangt, so war es 

 mir nicht möglich, das kleesaure Eisenoxydul von den letzten Resten 

 von Wasser zu befreien, ohne gleichzeitige Zersetzung des Salzes. Bei 

 194" C. begann schon unter Entwicklung von Kohlcnoxyd und Kohlen- 

 saure dessen Zersetzung, die bis zu ihrer Vollendung kurz vor der Glüh- 

 hitze von einer beständigen Enlweichung von Wasserdämpfen begleitet war. 



..i'tdi'jl I 

 Wird klcesaures Eisenoxydul in einer Retorte oder in einer Trobe- 



rohre erhitzt, so bleibt nach der vollständif>-cn Entwicklung des Kohlen- 

 oxydes und der Kohlensäure ein äusserst f^in verthcilter schwarzer Rück- 

 stand, welcher, an die Luft gebracht, zu Eisenoxyd verbrennt. 



Ueber die Natur dieses schwarzen, an der Luft entzündlichen Rück- 

 standes sind die bisherigen Angaben etwas von einander abweichend. 

 Er wird einmal als selbstcntzündliches metallisches Eisen *) und dann 



*) Wöhloi's Grundriss der Chemie 1851. S. 144. 

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