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als' Eiseiioxydoxydul *) oder kohlenstoflhaltig'es Eisenoxydoxydul be- 

 trachtet. Nimmt man den Zersetzungsvorgang so an , dass sich beim 

 Glühen des kleesauren Eisenoxyduls nur Kohlensäure entwickelt nach 

 der Formel : 



/'^ I = C,0,+Fe = 2(C0,) + Fe, 



so müsste allerdings metallisches Eisen zurückbleiben; dagegen spricht 

 aber bekanntlich die Thatsache, dass sich neben der Kohlensäure ganz 

 entschieden Kohlenoxydgas entwickelt, wovon man sich schon durch die 

 deutliche blaue Färbung der Flamme beim Entzünden des Gases über- 



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zeugen kann. 



Zur Entscheidung der Frage wurde bei 100° C. getrocknetes klee- 

 saures Eisenoxydul in einem Strome von Stickgas in einer U- förmigen 

 Röhre erhitzt, wodurch sich die quantitative Bestimmung des Wassers 

 und der Kohlensäure ergab. 



1,000 Grm. kleesaures Eisenoxydul lieferte auf diese Weise 



Kohlensäure 246 Milligrmm. 

 Wasser 196 „ 



Der als Rückstand bleibende schwarze pyrophorische Körper betrug 

 der Menge nach in drei Versuchen von je 1,000 Grmm. 



Nr. t. 403 Milligrmm. 

 Nr. 2. 405 



Nr. 3. 403 



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Derselbe lieferte durch Oxydiren, Auflösen in Salzsäure und Prä- 

 cipitiren mit Ammoniak 



*) Ebend. 1854. S. 182 und L. Gmelin, Handbuch der Chemie B. 4. S. 855. 



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