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Das gefundene Resultat weicht hiernach offenbar durch einen Melir- 

 gehalt an Sauerstoff von dem Ihcorelischcn ab. Es fragt sich nun, \vo- 

 Iicr stammt dieser Sauerstoff? Berücksichtigt man die von mir gemachte 

 Beobachtung, dass selbst bis zu den letzlen Stadien der Zersetzung des 

 Salzes noch Wasserdiimpfe entwickelt werden, so kann dieser grössere 

 Gehalt an Sauerstoff nicht wohl befremden. In einer Atmosphäre von 

 VVassergas, wie in den angestellten Versuchen, muss natürlich das Eisen- 

 oxydul noch bei dieser Temperatur zersetzend auf dasselbe wirken, 

 woraus dann eine Zunahme des schwarzen Rückstandes an Sauerstoff 

 und gleichzeitig eine Wasserstolfgas-Entvvicklung resullirt. Letztere war 

 offenbar der Grund, dass in den Versuchen das Vol. des Kohlenoxyd- 

 gases etwas zu gross ausfallen musste. In dem Versuche, welcher das 

 Kohleno.xydgasvol. zu 128 C. C. ergab, waren im Rückstande 5 Milli- 

 gramm Sauerstoffgas zu viel gefunden worden. Diese entsprechen f Milli- 

 gramm oder 9 C. C. Wasserstoffgas, welche zu den berechneten 121 C. C. 

 Kohlenoxydgas addirt, nach dieser Betrachtung einem Gasvolumen von 

 130 C. C. entsprechen. Die geringe Abweichung von dem gefundenen 

 Resultate (128 C. C.) fällt innerhalb, der Grannen der Fehlerquellen. 



Für diese Wasserzcrset'zung spricht ausserdem noch der Umstand, 

 dass bei rascher Erhitzung und ohne künstliche Wegführung des Was- 

 sers der pyrophorische Rückstand an Gewicht zunimmt, und zwar ergab 

 sich für 1,000 Grmm. kleesaures Eisenoxydul statt der berechneten 

 400 Milligrmm. eine Zunahme bis zu 409 Milligrmm. au Gewicht, be- 

 dingt durch den Mehrgchalt an Sauerstoff, d. i. durch beigemengtes Oxyd. 



:) 



Abgesehen von dieser ohnehin unbedeutenden Nebenzersetzung fin- 

 det nach den mitgetheilten Versuchen die Zersetzung des kleesauren 

 Eisenoxyduls nach folgendem Schema statt: 



FeO, C.,03 + 2aq = FeO + C02+CO + 2aq.*) 



•) Buchner's Reperlorium. Bd. IV. p. 1. 



