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das Salz nach liirigeiem Erwärmen bei 100^ C. im Irücluicn Liiflslroiii 

 nichts mehr an Gewicht verlor. Die Frage Ann zo entscheiden, ob dieses 

 Wasser zur chemischen Constitution des Salzes gehöre oder ob es von 

 demselben nur hygroskopisch hartnäckig ziirückgehallcn werde, war der 

 nächste Gegenstand dieser Versuche. ' 



""""^'Die ttWähnte Zersetzung, begleitet von der ausserordentlichen Vo- 

 liimvcrmchrung, geiit selbst beim vorsichtigsten Erwärmen mit einer sol- 

 chen Energie vor sich, dass selbst bei Anwendung eines zwei Euss lan- 

 gen Glasrohres einzelne Theilchen der Substanz durch die entweichen- 

 den Gase entführt werden. Darin lag die Unmöglichkeit, den in Frage 

 stehenden Wassergehalt auf direktem Wege zu bestimmen, und es blieb 

 somit kein anderer Weg übrig, als denselben durch die quanlilalive Be- 

 stimmung der übrigen Bcstandtheile aus der Differenz abzuleiten. 



-1 ;> Zu dem Zwecke wurde das Salz in Chlorwasserstoffsäure aufgelöst 

 und sein Gehalt an Zinnoxydul durch Schwefclwasserstofr gefällt. Nach- 

 dem das erhaltene Zinnsulfür durch Rösten in Zinnoxyd übergeführt war, 

 ergab aus diesem die Berechnung den Gehalt des Salzes an Zinnoxydul. 

 Auf diese Weise resultirte in zwei Versuchen von 500 3Iilligramm Oxal- 

 säuren Zinnoxyduls an Zinnoxyd: 



Nr. 1. 360 

 -''^ '^'^''' Nr. 2. 358 



Jiliiii Um eine möglicherweise beim Rösten entstandene Spur von Schwe- 

 felsäure zu verjagen, erhitzte ich das Oxyd nochmals mit kohlensaurem 

 Ammoniak, wonach jedoch das Gewicht desselben in beiden Versuchen 

 unverändert geblieben war. ' 



In dem Filtrate von der Fällung des Zinnoxyduls mittelst Schwefel- 

 wasserstoff wurde nach vollständigster Neutralisation und bei Luftab- 



