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Wollte man aus dem obigen von Kalilauge absorbirten Gase den 

 Gehalt an Oxalsäure nach der üblicheren Methode berechnen, so fällt 

 derselbe viel ?u hoch aus, nämlich in diesem speciellen Falle sogar zu 

 48,4 proc; dass dann aber eine bedeutende Menge schwediger Säure 

 mit in Rechnung kam, zeigt schon die Leichtigkeit, mit welcher die 

 Absorption durch Wasser stattfand. 



Stellen wir nun die gefundenen Resultate neben einander, so er- 

 gibt sich für die procentige Zusammensetzung des untersuchten Salzes: 



Berechnet. 



Nach SnO, C,0,+aq. 



Zinnoxyd 

 Oxalsäure 

 Wasser 



60,5 

 31,7 



7,8 



Nach SnO, C,0, 



64,98 

 35,02 



Gefunden. 



Nr. I. 



64,4 

 33,5 



Wasser u. Verlust '2,1 



Nr. II. 



63,9 



33,5 



2,6 



Nr. III. 



33,3 



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•■\ Es rcsultirt hieraus auf den ersten Blick, dass das kleesaure Zinn- 

 oxydul seiner chemischen Constitution nach entschieden als wasserfrei 

 angesehen werden muss und jener Anflug von Wasser, der zunächst 

 die Ausgangsfrage der Untersuchung war, von hygroskopischer Feuch- 

 tigkeit herrührte. 



III. 



Nach der genauen Feststellung der Constitution des Oxalsäuren Zinu- 

 oxyduls blieb noch die Aufgabe, die Zersetzung desselben in höherer 

 Temperatur einer specielleren Untersuchung zu unterstellen. ],^^ 



Schon oben ist erwähnt worden, dass wenn man das Salz bei ab- 

 gehaltenem Luftzutritt erhitzt, die Oxalsäure in Kohlensäure und Kohlen- 

 oxydgas zerfällt und die Basis frei zurückbleibt. Die Reinheit dieses 

 rückständigen Oxyduls hängt, wie die folgenden Versuche zeigen wer- 

 den, sehr wesentlich von dem angewandten Temperaturgrade ab. jü 



