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Es lag nahe , diese Abweichung im beigemengten Zinnoxyd zu 

 racheti. Die daför nöthige Sauerstoffmenge konnte aber nichl schon 

 während der Zersetzung etwa aus der LuH aufgenomnen ee)!!, denn 

 dieselbe war im Vacnuni ausgeführt worden. Ebenso wäre es möglich 

 gewesen, dass das Zinnoxydul bei jener Temperatur, die indess die 

 schwache Rotiiglüiihitze nicht überstieg, schon zersetzend auf die aas 

 der kJeesäar» sich entnickeinde Kohlensänre gewirkt halle. Für diesen 

 Fall nüsste der Versuch dann aber eine grössere Ausbeute an Kohlen- 

 oxydgas, als Produkt dieser Zersetzung gegeben haben. Der direkte 

 Versuch negirte jedoch auch diese Möglichkeit; denn als die Zersetzung 

 des Oxalsäuren Zinnovydais hn getrockneten Kohlensäureslrome bei 

 schwacher Glühhitze vorgenommen wurde, ergaben sich folgende Zah- 

 lenwert he: 



Ovalsaures Zinnoxydul 239 Milligrmm. 



lieferten ; 



Kohlenoxydgas .... 29 C. C. 



bei Barometerstand . . 722 M. M. 

 und 10° C. Temperatur 



d. h. Wassertension . —9 . . 



Wahrer Druck 71« M. M. 



Aus diesen Daten erhält man das auf den Normaldruck und 0° C. 

 Temperatur reducirte Volumen des Kohlenoxydgases zu 



26,2 C. C. 



Piese wiegen 33.1 Jlilligrmm.^ während die zum Versuche ver- 

 wendeten 239 .Milligrmm. Oxalsäuren Zinnox}duIs der Berechnung nach 

 32j5 Milligrmm. liefern mussten. Es fand also offenbar keine Kohlen- 

 säurezerlcgung durch das Zinnoxydul statt. 



Sie hätte der ßenbachtung eich schwerlich entziehen ktmnen. in- 

 dem die bei« Verbrennen gefumteiie mittlere Gewichtszunahme = 7,5 proe. 



