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-<ti Demnach war auch in einem Gehalte des ursprünglichen Salzes an 

 Oxyd der Grund nicht zu suchen, dass das erhaltene Oxydul eine ge- 

 ringere Sauerstoffaufnahme beim Verbrennen zeigte, als nach der Theorie 

 sich ergeben sollte. 



In einer Reihe von Wägungen, wozu der als Zinnoxydul in Frage 

 siehende Rückstand im WasserstolTstrom reducirt worden, fand sich stets, 

 wenn die Reduktion vollständig zu Ende geführt war, d. h. wenn das 

 rückständige Zinn wirklich zu grösseren Metallkugeln zusammengeflossen 

 erschien (wozu über der Berzelius'schen Lampe eine nicht unbeträcht- 

 liche Zeit erforderlich ist), dass die im Chlorcalciumrohre erhaltene Was- 

 sernienge auf SauerstolT berechnet weniger betrug, als die Gewichtsab- 

 nahme des fraglichen Zinnoxyduls. Daraus folgte offenbar, dass in jenem 

 Rückstande neben dem Sauerstoff des Oxyduls noch ein bei der Reduk- 

 tion sich verflüchtigender Körper vorhanden seyn niusste. Am näch- 

 sten lag natürlich die Vermuthung^ dass ein Theil des Salzes selbst sich 

 hartnäckig der Zerlegung widersetze. Diese Vermuthung gab die Ver- 

 anlassung, die bei der Oxydation sich bildenden Gase auf Kohlensäure 

 näher zu prüfen. Eine starke Trübung des zwischen dem Aspirator und 

 dem für die Oxydation bestimmten Rohre eingeschalteten Kalkwassers 

 rechtfertigte diese Deutung, so dass sogleich zu einer quantitativen Be- 

 stimmung der entwickelten Kohlensäure geschritten werden konnte. 



Es ergaben sich folgende Zahlenwerthq,^,_.,_,j: |^, ,^,,,.,. ^^^^ „; ,^t,„ 



Substanz (fragliches Zinnoxydul) . . 655 Jttilligrmm. 



^ Kaliapparatzunahme .... 17 , ^ ^7 Kohlensäure. 



I Chlorcalciumrohr 10 ^ 



Zinnoxyd . .'.ilOSHui 'lii' i«" '<••■ 



'i' 'i Hieri Zeigt sich somit ein Kohlensäuregehall von nicht weniger als 

 4,1 proc. Schon oben ist aber auf direktem Wege bewiesen worden, 



