142 • EINE METHODE ZUR ANALYSE DER TURGORKRAFT. 



wenn ich fur den Kalisalpeter die Einheit einsetzen woUte. Ich habe 

 es aber vorgezogen, solches nicht zu thun, sondern die Einheit 

 unserer Coefficienten so zu wahlen, dass diese selbst zu ganzen 

 Zahlen wurden. Es veranlasste mich dazu die Erwagung, dass jene 

 Zahlen sich nahezu zu einander verhalten, wie 2:3:4:5. Der 

 genannte Zweck wird somit erreicht, wenn wir den Coefficienten 

 des Salpeters willkiirlich zu 3 wahlen. Wir setzen also die An- 

 ziehung eines Moleciiles Kalisalpeters zum Wasser in verdiinnter Ld- 

 sung = 3; and es wird somit die Anziehung alter iibrigen unter- 

 suchten Verbindungen pro Moleciil nahezu gleich 2, 3, 4 oder 5. Diese 

 Zahlen sind es nun, welche ich im Anfange isotonische Coefficien- 

 ten genannt habe. 



Diesen Erorterungen entsprechend sind also die isotonischen 

 Coefficienten die Zahlen, welche das Verhaltniss zwischen den Sal- 

 peterwerthen gleich concentrirter Losungen anweisen, und da gleich 

 concentrirte Losungen nach dem oben Gesagten hier solche be- 

 deuten, welch im Liter die gleiche Anzahl Molecule enthalten, so 

 geben unsere Coefficienten selbstverstandlich die relative Grosse 

 der Anziehung zu Wasser fiir je ein Moleciil (H = 1 Gramm) an. 

 Hierauf grundet sich die S. 138 gegebene Definition und die Be- 

 rechtigung der Methode, nach der unsere Coefficienten berechnet 

 worden sind. 



Denn hat man durch den Versuch den Salpeterwerth fiir eine 

 Losung von 0,1 Moleciil gefunden, so braucht man diese Zahl offen- 

 bar nur mit 30 zu multipliciren, um den isotonischen Coefficienten 

 der betreffenden Verbindung zu erhalten. 



Die isotonischen Coefficienten geben also die relative Anziehung 

 der verschiedenen Substanzen (pro Moleciil gerechnet) zu Wasser 

 an. Wiinscht man fiir sie eine Einheit, so ist diese offenbar ein Drit- 

 tel der Anziehung eines Salpetermoleciiles zu Wasser. Aus mehr- 

 fachen Griinden empfiehlt sich dazu aber auch die Halfte der Affini- 

 tat eines Moleciiles Oxalsaure, also die Anziehung eines Aequiva- 

 lenten Oxalsaure zu Wasser. Denn diese Saure stellt nach Mohr 1) 

 die Grundlage der acidimetrischen Titrirmethode dar, bei der jede 

 Analyse stets auf eine Losung von 0,1 Aequivalent Oxalsaure be- 

 zogen, resp. durch directe oder indirecte Vergleichung der zu ana- 

 lysirenden Losung mit einer solchen ausgefiihrt wird. Der isoto- 

 nische Coefficient von Oxalsaure ist aber nach S. 138 = 2, der 



1) F. Mohr, Lehrbuch der analytisch-chemischen Titrirmethode. 



