220 EINE METHODE ZUR ANALYSE DER TURGORKRAFT. 



eine auffallend viel starkere wasserentziehende Wirkung aus. 

 Auch ist nicht zu vergessen, dass sehr starke Losungen dieser 

 beiden Salze an der Luft Wasserdunst aufnehmen. 



Giebt man die Richtigkeit der Meinung, dass die beobachteten 

 Abweichungen vorwiegend von Versuchsfehlern herriihren, zu, so 

 leuchtet ein, dass die Bestimmung der isotonischen Coefficienten 

 fur bis jetzt noch nicht untersuchte Verbindungen auch in Zwei- 

 felsfallen eine ausserst einfache wird, indem es nunmehr nur noch 

 darauf ankommt zu entscheiden, zu welcher Gruppe eine Verbin- 

 dung gehort. Hat man aus der chemischen Formel den wahrschein- 

 lichsten isotonischen Coefficienten berechnet, so hat man nur 

 Losungen herzustellen, welche voraussichtlich mit 0.10 — 0.16 

 Aeq. Kalisalpeter isotonisch sind, und diese in iiblicher Weise ex- 

 perimentell mit den Salpeterlosungen zu vergleichen. Schon der 

 erste Versuch entscheidet voliig iiber die Richtigkeit der Beiech- 

 nung, und wenn die Verbindung im Handel auch nur annahernd 

 rein zu haben ist, so kann bei einer derartigen Entscheidung eine 

 weitere Reinigung haufig ganz umgangen werden. Wenige Stun- 

 den genugen dann zur Ermittelung eines neuen Coefficienten. In 

 dieser Weise konnen meine nebenbei gemachten Bestimmungen 

 mit Oxalsaure (S. 170), Traubenzucker (S. 202) und apfelsau- 

 rem Kalk (S. 211) als experimentelle Belege fiir deren isotonische 

 Coefficienten: 2, 2 und 4 angenommen werden, wenngleich sie aus 

 verschiedenen Griinden nicht so genaue Resultate lieferten, wie die 

 Hauptversuche mit den in der Tabelle S. 215 angefuhrten Stoffen. 



3. Gesetz. Jede Sdure und Jedes Metall hat in alien Verbindun- 

 gen dense Iben partiellen isotonischen Coefficienten ; der Coefficient 

 eines Salzes ist gleich der Summe dieser partiellen Coefficienten 

 fiir die constituirenden Bestandtheile. 



Diese partiellen isotonischen Coefficienten sind: 



fiir jede Atomgruppe einer Saure 2, 



fiir jedes Atom eines AlkaHmetalles 1, 



fiir jedes Atom eines Erdalkalimetalles 0. 



Diese Zahlen ergeben sich aus einer Vergleichung der isotoni- 

 schen Coefficienten der einzelnen Gruppen; aus ihnen lasst sich 

 umgekehrt der Coefficient eines jeden beHebigen Salzes berech- 

 nen, z. B.: 



K CI = 1 + 2 = 3. 

 K2 SO4 = 2 X 1 + 2 = 4. 

 K3 Ce H5 O7 = 3 X 1 4- 2 = 5. 

 Mg SO4 = + 2 = 2. 

 Mg CI2 = + 2 X 2 = 4. 



