EINE METHODE ZUR ANALYSE DER TURGORKRAFT, 221 



Das Gesetz gilt auch fur saure Salze: 



K2H.C6H5 07 = 2X 1+2 = 4. 

 So berechnet sich z. B. fur saures oxalsaures Kalium: 



K H C2 O4 = 1 + 2 = 3. 



So wurde man fur neutrale Kaliumsalze vier- und funfbasischer 

 Sauren die isotonischen Coefficienten 6 und 7 finden, u. s. w. 



Die untersuchten organlschen Sauren haben im frden Zustande 

 denselben isotonischen Coefficienten (2), wie in ihren Verbindun- 

 gen. Dasselbe gilt offenbar nicht von den Basen der Erdalkalien, 

 da die Affinitat z. B. des Calciumhydrates zu Wasser unmoglich 

 = sein kann. Hieraus folgt, dass bei der Verbindung organi- 

 scher Sauren mit gelosten Basen der Erdalkalien ein Verlust an 

 Affinitat zu Wasser stattfinden muss. Es ist mir wahrscheinlich, 

 dass die starkeren anorganischen Sauren und Basen gleichfalls 

 im freien Zustande einen hoheren isotonischen Coefficienten ha- 

 ben werden, als in ihren Salzen, und dass also bei ihrem Zusam- 

 mentreten zu Salzen ein entsprechender, vielleicht grosser Verlust 

 an Affinitat fiir das Losungsmittel stattfindet. 



Durch Mangel an einer Indicatorpflanze, welche starkere Sau- 

 ren und freie Alkalien in Losungen von 0.1 — 0.2 Aeq. wahrend 

 einiger Stunden ertragt, war es mir bis jetzt nicht moglich, diese 

 theoretisch so wichtige Frage nach meiner Methode zu beantworten. 



Aus dem dritten Gesetze folgt ferner: 



Bei den kreuzweisen Umsetzungen von Salzen in Losungen dn- 

 dert sich die totale Anziehung zu Wasser nicht. Diese Regel gilt 

 fiir neutrale Salze im Allgemeinen, ferner fiir die sauren organisch- 

 sauren Salze und die freien organischen Sauren. Sie ist in der 

 Praxis deshalb von Interesse, weil es durch sie vollig gleichgiil- 

 tig wird, wie die Sauren mit den Basen in einem Gemische ver- 

 bunden sind. Es reicht hin, die Quantitat der einzelnen Sauren und 

 Basen kennen zu lernen, urn daraus die Affinitat des Ganzen zum 

 Wasser berechnen zu konnen. 



Ich lasse jetzt einige aus unserer Tabelle (S. 215) abgeleitete, 

 ideale Beispiele zur Erlauterung dieser Regel folgen: 



1) K CI + Na NO3 = KNO3 + Na CI 



34- 3=3+3 



2) 2KC1+ MgS04= MgCl2 + K2S04 

 2X3+ 2 = 4+4 



3) K2 C4 H4 O5 1) + Mg SO4 = Mg C4 H4 O5 + K2 SO4 

 ___^__ 4 +2 = 2 +4 



1) Aepfelsaures Kalium. 



