EINE METHODE ZUR ANALYSE DER TURGORKRAFT. 227 



Oder ihren sonstigen Eigenschaften annahernd denselben Werth 

 haben. Fiir alle liegt die moleculare Gefrierpunktserniedrigung 

 zwischen etwa 17 und 20, und ist im Mittel aus alien Versuchen 

 = 18.5.1) 



Auch die isotonischen Coefficienten sind fiir alle von mir unter- 

 suchten organischen Verbindungen dieselben; und die Ueberein- 

 stimmung ist hier also eine vollstandige. 



In einem spateren Aufsatze 2) theilte Raoult mit, dass das 

 schwefelsaure Magnesium dieselbe moleculare Gefrierpunktser- 

 niedrigung habe, vvie die organischen Verbindungen; es hat wie 

 jene, den isotonischen Coefficienten 2. Fiir die meisten ubrigen 

 Salze vvechselt dagegen jener Werth zwischen 33 und 43, gegen 

 18.5 fiir die organischen Stoffe. Die einzelnen Zahlen hat Raoult 

 bis jetzt nicht veroffentlicht, und ich muss mich also darauf be- 

 schranken, hervorzuheben, dass die isotonischen Coefficienten im 

 Allgemeinen dasselbe Verhaltniss zeigen. Fiir organische Stoffe 

 und schwefelsaure Magnesia = 2, sind sie fiir die meisten ubrigen 

 Salze 3 oder 4. Wie in de Coppet's Versuchen, so zeigten auch bei 

 Raoult die Chloride auffallend hohere Zahlen, 



Derselbe Forscher hat auch die Gefrierpunktserniedrigung der 

 Alkalien und der starken anorganischen Sauren bestimmt. Da die- 

 se Substanzen bis jetzt von den Versuchen nach meiner Methode 

 ausgeschlossen sind, so wollen wir seine Resultate kurz mitthei- 

 len. 3) Die schwachen anorganischen Sauren haben dieselbe Ge- 

 frierpunktserniedrigung wie die organischen Sauren und die orga- 

 nischen Substanzen iiberhaupt; Salzsaure, Phosphorsaure, Salpe- 

 tersaure und Schwefelsaure weisen aber nahezu den doppelten 

 Werth auf. Dasselbe gilt fiir die fixen Alkalien. Nehmen wir nun 

 an, dass auch bei diesen Stoffen die isotonischen Coefficienten 

 sich verhalten wie die Gefrierpunktserniedrigungen, so wiirde daraus 

 hervorgehen, dass diese Coefficienten grosser sind als jene, wel- 

 che sie in ihren Salzen besitzen. Da dasselbe offenbar von den 

 Erdalkalien gilt (S. 220), so scheint mir diese Folgerung unab- 

 weisbar. Sie lehrt aber, dass bei der Entstehung von Salzen durch 

 die Neutralisation von starken Sauren oder starken Alkalien die 

 Affinitat des entstandenen Salzes fiir Wasser bedeutend kleiner 

 itt als die Summe jener Affinitaten seiner einzelnen Componenten, 



1) 1. c. Comptes rendus 1882, T. 94, p. 1517. 



2) 1. c. Comptes rendus 1882, T. 95, p. 1030. 



3) Raoult: Comptes rendus, T. 96, p. 1653 (1883). 



