BESTIMMUNG DES MOLEKULARGEWICHTS CHEMISCHER SUBSTANZEN.501 



geloste Substanzen ist im vergangenen Jahre von G. Tamman 1) 

 studirt worden, und auch hier verhalten sich die verschiedenen 

 Substanzen genau so wie bei der Plasmolyse und bei der Erniedri- 

 gung des Gefrierpunktes. 



Schliesslich finden alle diese Einzeluntersuchungen ihre theore- 

 tische Grundlage und ihr gemeinschaftliches Band in den Untersu- 

 chungen von van 't Hoff iiber die Grundgesetze der osmotischen 

 Spannung verdiinnter Losungen, und in dem von diesem Forscher 

 gelieferten Nachweis, dass die Gesetze von Boyle, Gay-Lussac und 

 Avogadro nicht auf Gase beschrankt sind, sondern auch die sammt- 

 lichen Spannungserscheinungen in verdiinnten Losungen beherr- 

 schen 2). 



Es kann somit die Berechtigung der hier vorgeschlagenen An- 

 wendung meiner Methode keinem begriindeten Zweifel mehr aus- 

 gesetzt sein. 



Das Molekulargewicht der Raffinose. 



Die im Vorhergehenden betonte Leistungsfahigkeit der plasmoly- 

 tischen Methode wolien wir jetzt durch ein Beispiel naher begriin- 

 den. Ich wahle dazu die Raffinose, und werde zunachst die Griinde 

 auseinandersetzen, welche eine Bestimtnung des Molekularge- 

 wichts dieses Korpers erwunscht machen. 



Die Raffinose ist eine Zuckerart, welche im Jahre 1876 von 

 Loiseau entdeckt wurde in einer kristallinischen Kruste, welche sich 

 in der Raffinerie von Sommier und Co. in Paris allmahlig aus der 

 zuckerhaltigen Mutterlauge abgesetzt hatteS). Sie unterscheidet 

 sich von anderen Zuckerarten durch ihren nur wenig siissen Ge- 

 schmack und durch ihr Vermogen, das polarisirte Licht weit star- 

 ker zu drehen als der Rohrzucker, 



Seitdem wurde die Raffinose erkannt als die Ursache einer bis 

 dahin haufig beobachteten, aber noch nicht vollig aufgeklarten Er- 

 scheinung. Die Melassen der Riibenzuckerindustrie, und namentlich 

 die durch das Strontianverfahren gewonnenen, wiesen haufig im 

 Polarisations-apparate einen grosseren Gehalt an Zucker auf als 

 100 pCt. Sie mussten also einen unbekannten, das polarisirte Licht 



1) Gustav Tamman, Die Dampftensionen der Losungen, in Memoires de 

 i'Acad. de Sc. de St. Pdtersbourg, T^e Serie, T. XXXV, N". 9, 1887, S. 17L 



2) J. H. van 't Hoff, Lois de requilibre chimique dans I'dtat dilu^, 

 gazeux ou dissous, — Kon. Svensk. Vetensk. Akademiens Handlinger Bd. 

 21, N°. 17, 1886 und Archives Nderl. T. XX, p. 239. 



3) Comptes rendus 1876, II, Tom. 32, p. 1058. 



