528 OSMOTISCHE VERSUCHE 



Nach demselben Forscher wirken ferner die Jonen, d. h. die 

 einzelnen Teile, in welche die elektrolytischen Molekiile bei ihrer 

 Dissociation zerfalien, in osmotischer Beziehung wie ganze Mole- 

 kiile. Fur Elektrolyte in verdiinnter wasseriger Losung ist also der 

 osmotische Druck nicht der Anzahl der in der Volumeinheit ge- 

 losten Molekiile, sondern der Summe der nicht dissociierten Mole- 

 kiile und der Jonen proportional. 



Die isotonischen Koeffizienten sind das Mass des osmotischen 

 Druckes fiir die Temperaturen (10° — 15° C.) und die Konzentra- 

 tionen (isotonisch mit 0.1 — 0.2 Aequivalent KNO3) meiner Ver- 

 suche. Ihre Einheit entspricht etwa einer Atmosphare fiir ein 

 Grammmolekiil auf zehn Liter. 1) Es lasst sich somit aus diesen 

 Zahlen unter Annahme der erwahnten Dissociationstheo- 

 rie der Grad der Dissociation fiir die namhaft gemachten Ver- 

 suchsbedingungen in sehr einfacher Weise berechnen. Man braucht 

 sie dazu offenbar nur auf eine andere Einheit, namlich auf 100 fiir 

 einen Nichtleiter umzurechnen. Die Zahlen geben dann ohne wei- 

 teres die relative Summe der nichtdissociierten Molekiile und der 

 Jonen auf die Gesamtzahl von 100 Molekiilen an. 



Hat man nun diesen Grad der Dissociation auf beiden Wegen 

 fiir dieselben Versuchsbedingungen ermittelt, so lasst sich die 

 Richtigkeit des Arrheniusschen Satzes nach den vorhandenen 

 Uebereinstimmungen beurteilen. 



Im ersten Bande der Zeitschrift fiir physikalische Chemie (S. 631 ) 

 hat Arrhenius diese Vergleichung fiir eine lange Reihe von Substan- 

 zen durchgefiihrt,, indem er den Grad der Dissociation nach Raoults 

 Versuchen iiber die Erniedrigung des Gefrierpunktes mit dem elek- 

 trischen Leitungsvermogen zusammenstellte. Nach der oben erwie- 

 senen Beziehung zv^ischen Gefrierpunkt und isotonischem Koeffi- 

 zient war also zu erwarten, dass auch zwischen letzterem und dem 

 Leitungsvermogen dieselbe Uebereinstimmung obwalten wiirde. 



Ich habe deshalb in der folgenden Tabelle diese Vergleichung 

 ausgefiihrt. Sie enthalt in der ersten Spalte die Konzentration 

 meiner Versuche in Aequivalenten, in der zweiten die Summe der 

 Molekiile und Jonen, in obiger Weise aus meinen Zahlen berech- 

 net. Ich wahlte dabei als Einheit das Glycerin, welches den nie- 

 drigsten aller von mir bestimmten isotonischen Koeffizienten be- 

 sitzt. In der dritten Spalte findet man die Summe der Molekiile und 

 Jonen, aus Kohlrauschs Versuchen 2) fiir dieselbe Konzentration 



1) Opera II, S. 228. 



2) Kohlrausch in Wied. Ann. 36, 195— 196. 1885Stelltman m + /2 = fl, so 



