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Während bis vor wenigen Jahren das specifische Gewicht der 

 Dämpfe fast die einzige physikalische Beziehung zu dem Molekular- 

 gewicht war, haben die physikalischen Forschungen der letzten Jahre 

 noch weitere Grundlagen für die Molekulargewichtsbestimmung geschaffen, 

 indem man namentlich einen Zusammenhang zwischen den physikalischen 

 Eigenschaften verdünnter Lösungen und dem Molekulargewicht der darin 

 gelöst enthaltenen festen Stoffe konstatieren konnte , was eine um so 

 grössere praktische Bedeutung hat, als die Eigenschaft der Löslichkeit 

 der Körper eine viel allgemeinere und weit verbreitetere ist , als die 

 Eigenschaft der unveränderten Vergasbarkeit. 



Es ist vor allem das Verdienst von van't Hoff, die Beziehungen 

 zwischen Gefrierpunktserniedrigung, Dampfdrnckverminderung der Lö- 

 sungen und dem Molekulargewicht der aufgelösten Substanzen, welche 

 schon früher von Raoult u. a. empirisch aufgefunden waren, auch 

 theoretisch begründet und eine Analogie zwischen dem »osmotischen 

 Druck« und dem Gasdruck der Dämpfe hergestellt zu haben. Als os- 

 motischen Druck bezeichnet man den Druck, welcher auftritt, wenn 

 man eine Lösung von dem reinen Lösungsmittel durch eine Wand 

 von solcher Beschaffenheit trennt, dass wohl die Molekeln des Lösungs- 

 mittels ungehindert hindurchgehen können, nicht aber die Molekeln des 

 gelösten Stoffs. Durch eine solche »halbdurchlässige« Wand wird daher 

 von dem Lösungsmittel so lauge zu der Lösung hindurchtreten, ihr 

 Volumen vermehren und dadurch ein Steigen des Drucks veranlassen, 

 bis derselbe einen gewissen Grenzwert erreicht hat. Dieser Gleich- 

 gewichtszustand kann natürlich auch dadurch hergestellt werden, dass 

 man auf die in der »halbdurchlässigen Zelle« befindliche Lösung von 

 Anfang an z. B. durch einen Kolben einen entsprechenden Druck aus- 

 übt; es wird dann das Eintreten von Lösungsmittel verhindert. Für 

 den osmotischen Druck gelten nun die Gesetze von ^oyle-Makiotte 

 und Gay-Lüssac wie für die Gase. Der osmotische Druck ist propor- 

 tional der Konzentration und der absoluten Temperatur, aber unab- 

 hängig von der Zusammensetzung und der Grösse der Moleküle, nur 

 die Zahl derselben und die lebendige Kraft ihrer Bewegung, d. h. die 

 Temperatur kommt in Betracht. Für äquimolekulare Lösungen d. h. 

 wenn die Mengen der gelösten Stoffe im Verhältnis der Molekular- 

 gewichte stehen, ist der osmotische Druck gleich. 



Mit dem osmotischen Druck stehen nun eine Reihe anderer Eigen- 

 schaften der verdünnten Lösungen in nahem Zusammenhang. Der 

 Dampfdruck wird durch die Gegenwart gelöster Stoffe vermindert, bezw. 

 der Siedepunkt des Lösungsmittels dadurch erhöht; die Gefriertempera- 

 tur wird erniedrigt. . Alle diese Veränderungen erfolgen proportional 

 der Konzentration, sie werden nur von der Anzahl der Moleküle, nicht 

 von ihrer Beschaffenheit beeinflusst. Wie das Gesetz von Avogadbo 

 seinen Ausdruck findet in dem Satz: »Gase, welche bei gleicher Tem- 

 peratur im gleichen Volumen gleich viel Molekeln enthalten, üben den 

 gleichen Druck aus;« so kann jetzt nach den Ableitungen von van 't Hoff 

 u. a. dieses Gesetz dahin erweitert werden: »Lösungen der verschie- 

 densten Körper, welche in der gleichen Menge des gleichen Lösungs- 



