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gegeben worden, durch Oxydation des Eisenoxyduls zu Oxyd. 

 Weil die Quote dieser Sauerstoffaufnahme nicht ermittelt 

 werden konnte, so übergehe ich sie ganz, sie hätte höchstens 

 0,49% betragen können. 



Da die Substanz in allerfeinster Pulverform, nach dem 

 Trocknen bei 100% abgewogen, geglüht wurde, so abstrahire 

 ich von mechanisch gebundenem sog. Porenwasser, nehme viel- 

 mehr chemische Verbindung an und weise es an die Stelle 

 der Monoxyde, indem ich eine Vertretung der Magnesia nach 

 dem Vorgange von Scheerer postulire. Denn was soll sich 

 eigentlich der Chemiker unter dem Wasser denken, das ausser- 

 halb der Silikate gewissermassen angeflickt wird? 



Der allgemeinen Uebung bei Vertheilung der Basen auf 

 die Kieselsäure folgend, berechnen wir den Sauerstoffgehalt 

 der einzelnen Oxyde (oder dividiren mit dem Atomgewicht 

 der Oxyde in die gefundenen Prozentzahlen) und reduciren 

 denselben auf das Minimum als Einheit. So finden wir: 

 Oxyde: Si0 2 Al 2 3 FeO CaO MgO KaO NaO HO 



Anzahl d. Atome: 2,238 0,254 0,123 0,085 0,109 0,156 0,054 0,205 

 Reducirt: 41,4 4,7 2,3 1,6 2,0 2,9 1 3,8 



Sauerstoffproc. : 34,82 6,11 0,98 0,68 0,88 1,25 0,43 1,64 



Nehmen wir an, die Thonerde sei als Trisilikat von Si 2 

 vorhanden, so führen diese Verhältnisse zu der allgemeinen 

 Formel : 



Helvetan = 3(RO, 2Si0 2 ) -f 1CR 2 3 , 3Si0 2 ) 

 Entscheidet man sich dagegen für die Formel Si 3 der 

 Kieselsäure und das Trisilikat der Thonerde, so ist: 

 Helvetan = 3(RO, Si 3 ) + 1CR 2 3 , 3Si0 3 ) 



