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Die Saaersloffverhällnisse der Kieselsäure, Thonerde, 

 der Monoxyde RO und des Wassers verhaken sich in 

 runden Zahlen wie: 



SiO^ : AP03 : RO : h'^o : : n : i6 : 3 : 5. 



Rechnen wir nach der Theorie des polyraeren Iso- 

 morphismus das Wasser zu den Basen, so dass 3 H = 



(R), oder addiren wir den dritten Theil des SauerstofF- 

 gehaltes des Wassers zu dem der Basen RO, so sind die 

 SauerstofFverhällnisse folgende: 



Si03 : APO^ : (R) : : 24 : 16 : 4 in runden Zahlen, 

 und die Atomverhältnisse derselben Elemente wie 6:4:3, 

 woraus sich die einfache Formel 



4 Ä[ Si + (R)3S> ableiten lässt. 

 Rechnen wir zur Vereinfachung der Formel alle Basen 

 vom Kali abwärts bis zum Wasser in äquivalente Mengen 

 Kali um, so bestünde unser Mineral aus: 



Kieselsäure 46,81 entsprechend 6 at. Si 



Thonerde 35,15 „ 4 „ AP ' 



Kali 26,33 .. 3 „ K. 



108,29 



Nun sind aber 6 At Si = 277.332 = 48,11 



4 „ ÄP = 205,376 = 35.63 



3 „ K rzr 141,432 = 24,53 



624,140 108,27 

 also ziemlich mit obigem Resultat übereinstimmend. Aber 

 in diesem Resultate ist ausgesprochen, dass das Wasser 

 in dem Minerale als Base auftrete. 



Versuchen wir nun die Interpretation der Konstitution 

 unseres Minerales, mit Beiseitesetzung des Wassers als 



Base, und bei Umrechnung der Basen R als Kali, so 

 besteht unser Mineral aus : 



