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übergeführt werde und bei der Wasserzersetzung das Um- 

 gekehrte geschehe. — Für jetzt handelt es sich vorerst 

 mehr um die Ermittelung der thatsäcblichen Bedingungen, 

 unter welchen die Bildung und Zersetzung des Wassers und 

 anderer Electrolyten stattfindet, als um das Begreifen dieser 

 Bedingungen selbst, d. h. der allotropischen Modificationen 

 u. s. w., welche der Sauerstoff bei der Synthese und Ana- 

 lyse des Wassers u. s w. erleidet. — Wenden wir uns 

 nun zur Electrolyse der zusammengesetztem Electrolyten. 



Es ist bekannt, dass alle Sauerstoffsalze, insofern sie 

 geschmolzen oder in Wasser gelöst sind, durch den volta- 

 schen Strom zerlegt werden, gleichgültig, welches ihre stö- 

 chiometrische Zusammensetzung sei. 



Manche Physiker betrachten diese Salze als Electroly- 

 ten, in welchen die Basis das Kation, die Säure das Anion 

 sei und nehmen desshalb an, dass der voltasche Strom wie 

 das Wasser in Sauerstoff und Wasserstoff, so die Salze in 

 Säure und Basis zerlege. 



Da nun bei der Electrolyse eines in Wasser gelösten 

 Sauerstoffsalzes an der positiven Electrode neben der Säure 

 auch noch Sauerstoff, an der negativen Electrode neben der 

 Basis Wasserstoff erscheint, so müssen diese Physiker an- 

 nehmen, dass ausser dem Salze auch noch Wasser zersetzt 

 werde. In dem Falle, wo an der negativen Electrode nicht 

 die Basis, sondern deren metallisches Radikal und kein 

 Wasserstoff auftritt, müssen die gleichen Physiker anneh- 

 men, dass das basische Kation des Salzes im Augenblicke 

 seiner electrolytischen Abtrennung durch das gleichzeitig 

 abgeschiedene Kation des Wassers (Wasserstoff) reduzirt 

 werde und somit das auftretende Metall ein sekundärer 

 Ausscheidung sei. Von dieser Annahme ist mit Recht be- 

 hauptet worden, dass sie mit dem Gesetz der feststehenden 

 electrolytischen Action des Stromes im Widerspruche stehe. 



Was neoilich diesen Punkt betrifft, so ist es Thatsache, 



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