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"Wie schon bemerkt, lassen sich alle flüssigen Sauer- 

 stoffsalze electrolysiren, welche stöchiometrische Zusam- 

 mensetzung dieselben nur immer haben mögen. Ich bin da- 

 her sehr geneigt zu glauben , dass auch diese auffallende 

 Thatsache dahin deutet, dass bei der Electrolyse der Sauer- 

 stoffsalze die Säuren derselben in keiner unmittelbaren Be- 

 ziehung zum Strome stehen, d. h. nicht die Rolle des Anions 

 spielen und nur die Basen electrolysirt werden. 



Da für mich die sogenannten Haloidverbindungen, ge- 

 mäss den Lehren der altern Chemie, sauerstoffhaltige Ma- 

 terien sind, so muss ich auch die Electrolyse der Ersteren, 

 wie diejenige der Letzteren erklären. 



Die trockene Chlorwasserstoffsäure, das Chlorkalium 

 u. s w. sind Muriumsäurehydrat, muriumsaures Kali u. s. w., 

 es wird bei der Electrolyse des Erstem das Wasser, bei 

 derjenigen des Andern das Kali zerlegt, und ist in beiden 

 Fällen das an der positiven Electrode auftretende Chlor 

 oderMuriumsuperoxid als sekundäres Erzeugniss zu betrach- 

 ten, hervorgegangen aus der Vereinigung des dort ausge- 

 schiedenen ozonisirten Sauerstoffes mit der daselbst eben- 

 falls frei gewordenen Muriumsäure. 



Den im ersten Falle an der negativen Electrode ent- 

 wickelten Wasserstoff sehe ich als das Kation des electro- 

 lysirten Wassers, das im zweiten Falle an der gleichen 

 Electrode auftretende Kali und Wasserstoffgas, ersteres als 

 sekundäres Gebilde, das letztere als Ausscheidung an, ent- 

 standen durch Wasserzersetzung, welche das dort frei ge- 

 wordene Kalium bewerkstelliget. 



Vermag das Metall eines Haloidsalzes das Wasser nicht 

 zu zersetzen, so scheidet sich jenes aus der wässrigen Lö- 

 sung im metallischen Zustande ab, wie diess z. B. bei der 

 Electrolyse des gelösten muriumsauren Kupferoxides (Chlor- 

 kupfers) geschieht. 



Es ist eine wohlbekannte Thatsache, dass auch ver- 



