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beschaffenen Lösungen der Oxalate, so wenig als die der 

 Eisenoxidulsalze. 



Eisenoxidsalzlösungen fällen aus der wässrigen Schwe- 

 felvvasserstoffsäure beinahe augenblicklich den Schwefel aus, 

 beim Vermischen des gelösten kleesauren Eisenoxidkalis 

 mit HS tritt nicht sofort die Schwefelausscheidung ein; sie 

 erfolgt jedoch später, findet aber mit grosser Langsam- 

 keit statt. 



Aus voranstehenden Angaben erhellt, dass das optische, 

 magnetische, volta'sche und chemische Verhalten der Idee- 

 sauren Eisenoxidalkalien stark abweicht von demjenigen der 

 übrigen Eisenoxidsalze und jene den Eisenoxidulsalzen in 

 mancherlei Hinsicht gleichen. Den Herren Haidinger und 

 Scheerer ist die optische Aehnïichkeit dieser Oxalate mit 

 den Eisenoxidulsalzen nicht entgangen, und ersterer hat 

 neulich versucht die Ansicht geltend zu machen, gemäss 

 welcher bei der Vereinigung der Kleesäure mit Eisenoxid 

 ein Equivalent Sauerstoff dieser Basis zu 2 3 herüber 

 träte und hierdurch eine Atomengruppirung entstünde, die 

 sich optisch wenigstens als kohlensaures Eisenoxidul be- 

 trachten lasse. 



Wie sinnreich auch diese Ansicht ist, so vermag ich 

 sie doch nicht zu theilen, und zwar nicht blos desshalb, 

 weil ich überhaupt nicht den atomistischen Hypothesen 

 huldige, sondern noch aus besondern thatsächlichen Grün- 

 den. Wenn man den chemischen Einfluss der Kleesäure auf 

 das Eisenoxid der besprochenen Doppeloxalate allgemein 

 ausdrücken will, so kann man sagen, dass er in einer Ver- 

 minderung des oxidirenden Vermögens dieser Basis bestehe 

 und da letzteres nur einem der drei Sauerstoffequivalente 

 zukommt, welche im Eisenoxide vorhanden sind, so liesse 

 sich auch sagen, dass die Kleesäure dieses oxidirende Sauer- 

 stoffequivalent inniger an das Eisen der Basis binde. Selbst 

 verdünnte Lösungen von schwefelsaurem, salpetersaurem 



