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und salzsaurem Eisenoxid sind noch merklich stark gefärbt 

 und wohlbekannt ist, dass diese Farbe viel heller wird oder 

 gänzlich verschwindet beim Zufügen von Salzsäure, Schwe- 

 felsäure, Salpetersäure u. s. w. Dieser Säurezusatz führt 

 aber nicht nur die erwähnte optische Veränderung herbei, 

 sondern verursacht auch eine Abänderung des chemischen 

 Verhaltens dieser Salze, die im Allgemeinen in der Ver- 

 minderung ihres oxidirenden Vermögens besteht. Eine ge- 

 färbte Eisenoxidsalzlösung zerstört die Indigotinktur viel 

 rascher, als dieselbe Lösung, welche durch Zusatz von 

 Salzsäure, Schwefelsäure u. s. w. entfärbt worden; aus 

 Schwefelwasserstoff wird durch erstere der Schwefel ra- 

 scher ausgeschieden, als durch letztere; Gallussäure und 

 Gerbesäure färben die ungesäuerte blauschwarz, die ge- 

 säuerte nicht; frische Guajaktinktur wird durch die unge- 

 säuerte Salzlösung tiefblau gefärbt, nicht so durch die stark 

 gesäuerte. Hieraus erhellt, dass die Salzsäure, Schwefel- 

 säure u. s. w. wie die Färbung, so auch das oxidirende 

 Vermögen der Eisenoxidsalze vermindere. Da das dreifach 

 schwefelsaure und das saure krystallisirbare salpetersaure 

 Eisenoxid farblose Salze sind, so lässt sich fragen, wie es 

 komme, dass in ihnen die Farbe der Basis gänzlich ver- 

 hüllt sei. 



Die Hypothese des Herrn Haidinger lässt sich nicht 

 anwenden, um die Farblosigkeit der letztgenannten Salze 

 oder das Hellerwerden der Eisenoxidsalzlösungen überhaupt 

 durch Säuren u. s. w. zu erklären ; denn Schwefelsäure, Sal- 

 petersäure u. s. w. sind Sauerstoffverbindungen bis zum Ma- 

 ximum oxidirt, und es ist daher schwer einzusehen, in 

 welche Gruppirung die Sauerstoffatome des Eisenoxides mit 

 besagten Säuren treten sollten, damit man kein Eisenoxid 

 mehr in dem farblosen Salz anzunehmen braucht. Würde 

 die schweflichte Säure eine Wirkung auf das Eisenoxid 

 hervorbringen ähnlich derjenigen der Kleesäure, so möchte 



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