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gefärbt, liefert bei sehr niedrigen Temperatursgraden ein 

 völlig farbeloses Eis u. s w. Es waltet für mich daher 

 kein Zweifel, dass jede Sauerstoffverbindung, welche bei 

 steigender Temperatur sich dunkler färbt, auch bei einem 

 gewissen Kältegrad farbelos erscheinen würde, und hiezu 

 rechne ich namentlich das Eisenoxid und alle seine schon 

 bei gewöhnlicher Temperatur stark gefärbten Salze. Wenn 

 nun das optische Verhalten einer Substanz durch blossen 

 Temperaturswechsel so sehr verändert werden kann, dass 

 dieselbe bald weiss, gelb, roth, braun, schwarz erscheint, 

 ohne dass hierbei die chemische Zusammensetzung der Ma- 

 terie eine Veränderung erleidet, wenn also z. B. das Eisen- 

 oxid bei extremen Kältegraden farbelos, bei hoher Tempera- 

 tur schwarz ist, bei jeder Temperatur seine eigene Färbung 

 hat, so kann man allerdings sagen, dass diese verschiedenen 

 Färbungen von verschiedenen Lagerungsweisen der in Eisen- 

 oxid vereinigten Atome herrühre; ich fürchte aber, dass 

 mit einer solchen vagen Annahme wenig erklärt sei. 



Färbung und Farbenveränderung vieler oxidirten Ver- 

 bindungen gehen so häufig Hand in Hand mit dem Zustand 

 und der Zu- oder Abnahme der chemischen Thätigkeit des 

 in ihnen enthaltenen Sauerstoffes, dass man kaum umhin 

 kann, einen innigen Zusammenhang zwischen beiden anzu- 

 nehmen. Warum der chemisch thätigere Sauerstoff das Licht 

 kräftiger auslöscht, als dies der minder thätige thut, dar- 

 über weiss ich freilich auch nichts zu sagen. 



Mit Bezug auf die oben erwähnten Doppeloxalate geht 

 meine Ansicht dahin, dass die darin enthaltene Kleesäure 

 die chemische Thätigkeit des dritten im Eisenoxid enthal- 

 tenen Sauerstoffequivalentes vermindere und hierin der 

 nächste Grund liege, weshalb besagte Eisenoxidsalze in so 

 manchen Beziehungen den Eisenoxidulsalzen gleichen. 



