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gewöhnlichen Sauerstoff kräftigst ozonisirt und desshalb in 

 demselben verbrennt, erleidet das ozonisirende Vermögen 

 derselben eine starke Schwächung durch ihre Verbindung 

 mit Wasser, Kali u. s. w. Könnte sich das Stickoxid mit 

 Wasser oder Salzbasen vergesellschaften, so ist kaum da- 

 ran zu zweifeln, dass es in solchen Verbindungszuständen 

 entweder gar nicht mehr oder doch viel schwächer in der 

 Kälte ozonisirend auf den gewöhnlichen Sauerstoff einwir- 

 ken würde, als es diess im ungebundenen Zustande thut. 

 In der That geht die Ueberführung des an Eisenoxidulsalz- 

 lösungen gebundenen Stickoxides in Untersalpetersäure in 

 Berührung mit langsamer von Statten, als diejenige des 

 freien NOj. 



So verhält es sich mit den von mir angenommenen 

 Hydraten des Murium-, Bromium- nnd Jodiumoxides (Chlor-, 

 Brom-, Jodwasserstoffsäure). Durch die chemische Verge- 

 sellschaftung mit Wasser wird das ozonisirende Vermögen 

 zweier dieser Oxide aufgehoben und nur einem bleibt das- 

 selbe noch in einem merklichen Grade, nemlich dem Jo- 

 diumoxidhydrat (Jodwasserstoffsäure). 



Von der Jodwasserstoffsäure habe ich gezeigt, dass sie 

 durch ozonisirten Sauerstoff unter Jodausscheidung und 

 Wasserbildung gemäss der gewöhnlichen Theorie, unter 

 Bildung von Jodiumsuperoxid (Jod) und Ausscheidung von 

 Wasser nach meiner Ansicht augenblicklich zersetzt wird. 

 Bekannt ist nun, dass auch, wiewohl langsam, der gewöhn- 

 liche Sauerstoff eine solche Zersetzung der Jodwasserstoff- 

 säure zu bewerkstelligen vermag, aus welcher Thatsache 

 ich eben schliesse, dass selbst das Jodiumoxidhydrat noch 

 einen merklichen ozonisirenden Einfluss auf ausübe. Die 

 Hydrate der beiden andern Oxide (Chlor- und Bromwas- 

 serstoffsäure), weil ihnen dieses Vermögen abgeht, werden 

 bekanntlich vom gewöhnlichen Sauerstoff nicht, wohl aber 



