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 sowohl vom freien als gebundenen zersetzt unter Erzeu- 

 gung von Muriumsuperoxid u. s. w. und Ausscheidung von 



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Wasser, gemäss den Gleichungen MuO, HO+O = MuOO-fHO 



oder 2 MuO, 2 HO + MnOO = MuOO+MnO, MuO +2HO. 



Auch die meisten Verbindungen des Jodiumoxides mit 

 basischen Metalloxiden (Jodmetalle) verhalten sich dem 

 Jodiumoxidhydrat ähnlich. Schon bei gewöhnlicher Tem- 

 peratur scheidet der gewöhnliche Sauerstoff das Metalloxid 

 aus, indem er das Jodiumoxid zu Superoxid oxidirt, es fin- 

 det aber diese Reaction rascher in der Wärme als in der 

 Kälte statt, weil durch jene das ozonisirende Vermögen des 

 gebundenen Jodiumoxides gesteigert wird, wie ein Gleiches 

 in so vielen andern Fällen geschieht. 



Die aus der Verbindung der alkalischen Basen mit 

 Jodiumoxid entspringenden Salze (die alkalischen Jodmc- 

 talle) verhalten sich in der Kälte vollkommen gleichgültig 

 gegen den gewöhnlichen Sauerstoff, woraus erhellt, dass 

 das ozonisirende Vermögen des so gebundenen Jodiumoxi- 

 des gänzlich aufgehoben ist. Die weiter oben gemachten 

 Angaben zeigen aber, dass bei erhöheter Temperatur die 

 gleichen Salze in Berührung mit sich ganz so verhalten, 

 wie diess die übrigen Jodmetalle, z. B. das Jodmagnium, 

 Jodzink, Jodeisen u. s. w. bei gewöhnlicher Temperatur 

 thun, woraus zu ersehen, dass unter dem Einflüsse der 

 Wärme die gleichsam schlummernde ozonisirende Thätig- 

 keit des alkalisch gebundenen Jodiumoxides wieder geweckt 

 wird. Wer das Jod für einen einfachen Körper ansieht, 

 muss natürlich die besprochenen Erscheinungen anders deu- 

 ten und die nächste Ursache derselben in den mit dieser 

 Materie verbundenen alkalischen Metallen suchen. 



Den voranstehenden Erörterungen gemäss würde also 

 meine Meinung dahin gehen, dass der erhitzte gewöhnliche 



