W3 



wird, um Mangansuperoxid zu bilden, welches sich mit Es- 

 sigsäure verbindet, während das entstandene Bleioxid mit 

 der Schwefelsäure unseres Sulfates zusammen tritt. 



Die so erhaltene Lösung von essigsaurem Mangansuper- 

 oxid ist bei gewöhnlicher Temperatur ungleich beständiger, 

 als das essigsaure Bleisuperoxid, bis zu ihrem Siedpunkt 

 erhitzt, trübt sie sich jedoch ebenfalls in Folge des sich 

 ausscheidenden Mangansuperoxides. In der Kälte lässt sie 

 letzteres langsam fallen, so dass Wochen vergehen, bis al- 

 les Superoxid ausgeschieden ist. Es bedarf kaum der Er- 

 wähnung, dass sowohl das in der Siedhitze, als das bei 

 gewöhnlicher Temperatur ausgeschiedene Mangansuperoxid 

 in Essigsäure nicht mehr löslich ist. 



Wie die essigsaure Bleisuperoxidlösung bewirkt auch 

 diejenige des Mangansuperoxides schon in der Kälte die 

 Zerstörung der Indigotinctur, ebenso die augenblickliche 

 Bläuung des Jodkaliumkleisters und der Guajaktinctur. Die 

 oxidirbarern Metalle, das Quecksilber und das Silber noch 

 eingeschlossen, im fein zertheilten Zustande mit der essig- 

 sauren Mangansuperoxidlösung geschüttelt, entfärben letz- 

 tere, indem sie dem gelösten Superoxide seinen activen 

 Sauerstoff entziehen und in Acétate verwandelt werden. 

 Durch schweflichte Säure wird die Färbung unserer Lösung 

 augenblicklich zerstört unter Bildung von Mangansulfat. 



Wenn auch gemäss den gemachten Angaben das oxi- 

 dirende Vermögen des in Essigsäure gelösten Mangansuper- 

 oxides demjenigen des essigsauren Bleisuperoxides ähnlich 

 ist, so lässt sich doch sagen, dass das letztere rascher und 

 energischer als das erste oxidirt. 



Phosphorsaures Bleisuperoxid. Aehnlich der Es- 

 sigsäure verhält sich die Phosphorsäure gegen das gewöhn- 

 liche freie und das in der Mennige an basisches Oxid ge- 

 bundene Bleisuperoxid; ersteres löst sie nicht, letzteres aber 

 ziemlich reichlich auf. Schüttelt man in der Kälte massig 



