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sauren Bleisuperoxides hegreiflich, welches entsteht, wenn 

 PP.5 zu der Lösung des essigsauren Bleisuperoxiiles gefügt 

 wird. 



Arsensaures Bleisuperoxid. Auch diese Saure 

 vermag einiges PbO_> aus der Mennige aufzunehmen; dem; 

 schüttelt man eine Lösung der erstem mit dem rothen Oxide 

 zusammen, so bläut die filtrirte farblose Flüssigkeit den 

 Jodkaliumkleister und die <üuajaklösung, wie sie auch die 

 Indigotinctur zerstört. Es sind jedoch diese Reactionen 

 weniger stark, als die durch die oben erwähnten Lösungen 

 von Pb0 2 hervorgebrachten, und weiden nach kurzem Ste- 

 hen der Flüssigkeit nicht mehr erhalten, weil das Bleisuper- 

 oxid sich bald in basisches Oxid verwandelt. 



Weinsaures Bleisuperoxid. Eine Lösung von Wein- 

 säure mit Mennige geschüttelt und hierauf hltrirt, enthält 

 merkliche Mengen von Pb0 2 , wie daraus erhellt, dass sie 

 ebenfalls Jodkaliumkleister stark bläut u. s. \\ . ; nach kur- 

 zer Zeit hat sie jedoch dieses Vermögen eingebüsst, weil 

 das zweite Sauerstoflequivalent von Pb0 2 oxidirend auf die 

 Weinsäure einwirkt, in Folge dessen sich weinsaures Blei- 

 oxid ausscheidet. 



Salpetersaures Silbersuperoxid. Bis jetzt lässt 



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 sich das reine Ag0 2 nur mittelst und Ag darstellen, denn 



das auf electrolytischem Wege gewonnene enthält bekannt- 

 lich immer noch etwas Salpeter- oder Schwefelsäure. Nach 

 meinen Erfahrungen löst sich, wie letzteres, auch das reine 

 Superoxid als solches in Salpetersäure auf, derselben schon 

 in sehr kleiner Menge eine tiefbraune Färbung verleihend. 

 Verdünnt man eine mit Superoxid reich beladene Salpeter- 

 säure stark mit Wasser, so scheidet sich daraus ein gros- 

 ser Theil von Ag0 2 als schwarzes Pulver wieder aus. In 

 der Kälte hält sich das gelöste Silbersuperoxid lange un- 

 zersetzt, wie man am Dunkelbleiben desselben bemerkt; bei 



