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3[K2Mn]0, Mn02, 9M0O3 



3[[]S:H4]2Mn]0, Mn02, lOMoOs^) 



4[[NH4]2Mn]0, Mn02, IOM0O3 



4[[NH4]2MnK2]0, M11O2, IOM0O3 



4[NH4]2 0, Mn02, llMoOs 



4[K2Mn]0, Mn02, IIM0O3. 



Nun erscheint es nicht ausgeschlossen, dass noch andere 

 hierhergehörende Körper existieren, da, wie bereits Friedheim 

 und Samelson erwähnen, rote Permanganmolybdänverbindungen 

 gleichfalls entstehen, wenn man: 



1. Auf Manganisalze Molybdate einwirken lässt; 



2. Gemenge von Molybdaten und Manganochlorid mit 

 Persultaten oxydiert ; 



3. Gemenge von Molybdaten und Kaliumpermanganat 

 mit schwefliger Säure reduziert. 



Es war daher zunächst die Aufgabe dieser Arbeit, diese 

 Fragen näher zu studieren. 



I. Einwirkung von Manganiacetat auf Aninioniuniparamolybdat. 



Versetzt man 300 ccm einer 25 ^/a wässerigen Lösung von 

 Ammoniumparamolybdat mit 25 ccm einer 2.8 7» Lösung von 

 Manganiacetat^) in Eisessig gelöst, so färbt sich das Gemenge 

 zunächst hellgelb. Sobald zum starken Sieden erhitzt wird, wird 

 die vollständig klare Flüssigkeit mehr und mehr rot und nimmt 

 schliesslich einen vollständig rubinroten Farbton an. Beim Erkalten 

 derselben wurden rote, prachtvoll glänzende Rhomboeder erhalten, 

 die abgesaugt, mit wenig kaltem Wasser gewaschen und auf Ton 

 an der Luft getrocknet wurden. 



1) Hier wäre wohl die von Roseiiheim und Itzig hergestellte K[NH4] 

 Verbindung einzuschieben. 



2) Nach Christensen, Zeitschr. für. anorg. Chemie XXI, 164: 



5 gr fein gepulvertes KMnOi werden in trockenem Kolben von 

 800 ccm Inhalt mit Eisessig Übergossen. Die Mischung wird hierauf auf einem 

 Drahtnetze langsam zum Sieden erhitzt bis zum Eintritt der Reaktion, 

 die braune Reaktionsfltissigkeit nochmals aufgekocht und durch Glaswolle 

 abgesaugt. Diese Flüssigkeit enthält das Manganiacetat. 



