Die Härte des Wassers wurde mit der CLARKSchen Seifenlösung bestimmt. Diese Seifenlösung : ) 

 vermag in 100 ccm Wasser 12 mg Kalk oder äquivalente Mengen von neutralem Baryum- oder Magne- 

 siumsalz zu binden. Da Wasser nach der in Deutschland üblichen Graduierung einen Härtegrad besitzt, 

 wenn es in 100000 Gewichtsteilen einen Gewichtsteil CaO enthält, zeigt die ClarkscIic Seifenlösung 

 12 deutsche Härtegrade an. 



Der Vorgaug 2 ), auf dem die Härtebestimmung durch die CLARKsche Seifenlösung beruht, ist 

 genauer folgender: 



Die Seife ist das Kaliumsalz einer Fettsäure und hat als solches die Eigenschaft, sich in viel 

 Wasser in Kation und Anion zu spalten. Das frei gewordene Anion (Säure) vereinigt sich mit einem 

 zweiten Molekül des Salzes zu einem unlöslichen Körper, der mit dem Wasser Schaum bildet. Zugleich 

 bildet die Fettsäure der Seifenlösung mit Erdalkalien, wo solche vorhanden sind, weiße, flockenartige 

 Niederschläge. Diese Kalk- oder Mangan- bzw. Baryumsalze der Fettsäure bleiben unlöslich, während 

 das Alkali der Seife mit den anorganischen Säuren der Erdalkalisalze lösliche Verbindungen bildet. 



Die Schaumbildung, die erst mit dem Auftreten freier Fettsäure möglich wird, kann also erst 

 eintreten, wenn sämtliche vorhandenen Erdalkalien in Fettsäuresalze umgewandelt sind, d. h. das Wasser 

 ist um so härter, je mehr Seifenlösung zugesetzt werden muß, bis Schaumbildung eintritt. 



Die meisten der von mir untersuchten Wässer blieben unter 12 Härtegraden, weshalb auf 

 die Mitführung von destilliertem Wasser verzichtet wurde. Sonst hätten durch Mischung auch höhere 

 Härtegrade festgestellt werden können. Die Härte der wenigen in Betracht kommenden Wässer wurde 

 mit „mehr als 12" bezeichnet. Ebenso wurde immer nur die Gesamthärte gemessen und von der 

 Unterscheidung von bleibender und verschwindender Härte, die durch Auskochen des Wassers erfolgt, 

 abgesehen. 



Um das Format der mitzuführenden Glasgeräte zu beschränken, wurden zu den einzelnen 

 Untersuchungen meist nur 20 ccm Wasser benutzt, womit zugleich auch nur y 5 an Seifenlösung gegen- 

 über der gewöhnlichen CLARKSchen Tabelle benötigt wurde. Sämtliche 637 Härtebestimmungen wurden 

 mit demselben Stöpselglas, mit derselben Glashahnbürette und die allermeisten auch mit demselben 

 Meßglas vorgenommen, was für den gegenseitigen Vergleichswert aller Messungen günstig ist. 



Die Temperatur des Wassers wurde mit Schleuderthermometern gemessen. Mit der Zeit 

 erwies sich als die exakteste Methode der Messung die folgende: Das Thermometer wurde einige Minuten 

 lang in das Wasser gelegt, unmittelbar am Austritt des Wassers aus dem Gestein. Dann wurde ein 

 Schöpfgefäß womöglich bis zum Rand mit Quellwasser angefüllt, das Thermometer unter Wasser in 

 dieses gebracht und nun in dem Schöpfgefäß rasch aus der Quelle gehoben. Jetzt mußte es bei der 

 Ablesung nur so viel aus dem Wasser im Schöpfgefäß gehoben werden, daß die bequeme und par- 

 allaxenfreie Ablesung erfolgen konnte. So waren alle denkbaren Fehlerquellen, die sich sonst beim 

 Herausheben des Thermometers bilden konnten, mit unbedingter Sicherheit ausgeschaltet, denn die 

 Temperaturänderung, die die Masse von 500 ccm Wasser im Schöpfgefäß in den wenigen Sekunden 

 zwischen dem Herausheben und der endgültigen Ablesung erfahren kann, ist für jeden Grad praktisch 

 erreichbarer Exaktheit gleich Null. 



Für die Bestimmung der Ergiebigkeit ließ sich keine allgemein brauchbare Methode finden, 

 vielmehr mußte sich diese jedem einzelnen Fall anbequemen. Am einfachsten war es, wenn der Wasser- 



1) K. Keilhack, Lehrbuch der Grundwasser- und Quellenkunde. Berlin 1912. pag. 4G9. 



2) A. F. Hollemann, Lehrbuch der organischen Chemie. 7. Aufl. 1909. pag. 98. 



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