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Glases genau ungeändeit und entspräche die (lewiehts- 

 zunahme des Apparats genau dem Na-äquivalent des 

 gleichzeitig ausgeschiedenen Silbers, so wäre daraus zu 

 schliessen, dass an die Kathode nur Natrium abgegeben 

 wird. Da die Voraussetzungen dieses Schlusses indessen 

 nicht ganz zutreffen, so hat Hr. Prof. Bau mann auf 

 meine Bitte eine Analyse des durch die Elektrolyse aus 

 dem kathodischen Quecksilber entstandenen Amalgams 

 für App. 2 ausgeführt. Er fand in dem Amalgam keine 

 Spur von Calcium, CjÖlTSs--- Na und 0,00358^'- K, also 

 7 pro Mille Kalium. In einem andern Apparat fand er 

 in 0,.572«'- Metall 0,0035 k-^- K, also 6 pro Mille Kalium. 



Bekanntlich kann man im Allgemeinen aus den an 

 den Elektroden auftretenden Zersetzungsprodukten kei- 

 nen sichern Schluss darauf ziehen, wie der Strom einen 

 gemischten Elektrolyten durchfliesst. In unserm Fall 

 ist es aber wahrscheinlich, dass die in dem kathodischen 

 Quecksilber vorgefundenen Metalle die primären Produkte 

 der Elektrolyse seien. Denn wahrscheinlich theilt sich 

 der Strom bei seinem Durchgang durch das Glas unter 

 die verschiedenen im Glase enthaltenen kieselsauren Salze 

 nach Massgabe von deren Leitungsfähigkeit, durchfliesst 

 also vorzugsweise das gut leitende Natriumsalz. 



Es scheint demnach der die Leitung bedingende 

 Elektrolyt im Wesentlichen Na^SiOs zu sein. Denken 

 wir uns nun diesen Elektrolyten im (41ase ähnlich ent- 

 halten, wie ein Salz in seinem Lösungsmittel (§ 2), so 

 ist die Elektrolyse des Glases ganz analog der einer 

 wässrigen Lösung von AgNO»; auch hier wird aus der 

 Anode so viel Silber von dem Elektrolyten herangezogen, 

 als sich an der Kathode niederschlägt, auch hier bleibt 

 folglich das Gewicht des Elektrolyten ungeändert. 



§ 23. Ich habe noch untersucht, ob die Eigen- 

 schaften des Glases durch die Elektrolyse in irgend einer 



