Ueber die Zersetzungsgeschwindigkeit der 
Brombernsteinsäure in wässeriger Lösung. 
I. Der Reaktionsverlauf bei 50° *), 
Von 
Wolf Müller. 
Einleitung. 
Wird die Geschwindigkeit eines chemischen Vorganges durch 
Zusatz eines Stoffes beeinflusst, der sich nach Ablauf der Reaktion 
im gleichen Zustande befindet wie vorher, so nennen wir diesen 
Vorgang einen katalytischen. Wird ein Stoff, welcher eine Reak- 
tion katalysieren kann, im Verlauf dieser Reaktion selbst gebildet 
oder verbraucht, so nennen wir eine derartige Reaktion eine Auto- 
katalyse!. Diese Erscheinung wurde von OstTwALp und HENRY? 
an der Bildung von Laktonen aus Oxysäuren und gleichzeitig von 
CoLLan® an dem Uebergang der Oxymethyl-Benzoesäure in ihr 
Phtalid studiert. Später zeigte H. GoLpscHımipT®, dass der Ver- 
lauf der spontanen Esterbildung einer Autokatalyse entsprach. 
Bei allen diesen Vorgängen wirken die Wasserstoffjonen als 
beschleunigende Katalysatoren. Ausserdem verschwinden im Laufe 
der Reaktion die katalysierenden ‚Jonen, d. h., die Wasserstoffjonen 
sind ein Bestandteil des bei der Reaktion verschwindenden Systems. 
Die interessanten Eigenschaften dieser Jonen lassen es von Interesse 
* Ueber Versuche bei verschiedenen Temperaturen wird später berichtet 
werden. 
ı Ostwaup, Sächs. Ak. Ber. 1890 Bd. 42 S. 189. 
® Henry, Zeitschr. f. phys. Chem. 1892 Bd. 10 S. 96. 
® Corran, desgleichen, S. 130. 
* GoLpscHımidTt, BB. Bd. 29 S. 2208. 
Berichte XIII. 
