17] ÜEBER DIE ZERSETZUNGSGESCHWINDIGKEIT DER BROMBERNSTEINSÄURE. 7 
versuches ohne Säurezusatz. Die Konzentration der Brombern- 
steinsäure ist dabei 0,2 n gewesen. Es folgt jetzt eine Tabelle über 
Versuch 28 mit 0,7 n Brombernsteinsäure und etwa 0,2 n Salz- 
säure. 
a= 0,1928 T, = 0,0997; tin Stunden 
t 379 — 2Tx| To, — Tx| K 10% 
39,75 0,0929 0,0034 6,7 
66,25 0,0859 0,0069 8,8* 
142.6 0.0783 0,0107 6,7 
192,4 0,0737 0,0130 6,3 
240.9 0.0709 0,0144 5,7 
6,4 
* Das Mittel ist unter Ausschluss der Beobachtung 2 
genommen. 
Die Grössenordnung der Konstanten, die bei den Versuchen 
mit Säurezusatz erhalten sind, ist die gleiche, wie bei den Versuchen 
ohne Säurezusatz. Es folgt daraus, dass das aufgestellte Gesetz 
auch beim weitesten Variiren der Versuchsbedingungen in grosser An- 
näherung den Reaktionsverlauf wiedergiebt. Die Aufstellung der 
Reaktionsgleichung war eine rein empirische, es soll deshalb im 
nächsten Teil der Untersuchung versucht werden, die gefundenen 
Thatsachen auch theoretisch zu betrachten. 
Theorie der ge’undenen Gleichung. 
Zu diesem Zweck knüpfer wir am besten an die ARRHENIUS!- 
Eurer’schen? Ansichten über chemische Reaktionsgeschwindigkeit 
bezw. Katalyse an. 
Zur Erklärung des abnormen Temperaturkoeffizienten der 
Reaktionsgeschwindigkeit hat ARRHENIUS eine Theorie aufgestellt, 
welche seiner elektrolytischen Dissociationstheorie nachgebildet war. 
Diese Theorie geht von der Anschauung aus, dass in einem Ge- 
menge, in welchem eine Reaktion mit messbarer Geschwindigkeit 
vor sich geht, nicht alle Moleküle an der Reaktionsgeschwindigkeit 
teilnehmen, sondern nur ein kleiner Teil, den er den aktiven nennt. 
Vermehrt sich nun bei steigender Temperatur der aktive Teil 
auf Kosten des inaktiven, so muss sich die Reaktionsgeschwindig- 
! ARRHENIUS, Zeitschr. f. phys. Chem. 4, 266. 
® EULER, Schwed. Akad. Ber. 1899. 309. 
Berichte XII. 9 
