7 3] BEITRÄGE ZUR KENNTNIS DES KOHLENSAUREN KALKES. 34 
kohlensaure Kalk in der Flüssigkeit ganz gleichmässig verteilt. Um 
bei konstanter Temperatur arbeiten zu können, wurde die ganze 
Vorrichtung in einen Thermostaten gesetzt. 
Mangan. 
Die Lösung enthielt 24 g MnSO, + 5 H,O im Liter. 
1. 0,5 g Kalkspat (isländ.) wurden mit 40 ccm Mangansulfat- 
lösung anhaltend gekocht. Noch nach halbstündigem Kochen gab 
das Filtrat mit Schwefelammonium einen starken Niederschlag. 
2. Der gleiche Versuch mit 0,5 g Aragonit hatte dasselbe 
Ergebnis. 
3. 0,5 g Kalkspat (isländ.) wurden mit 40 ccm Mangansulfat- 
lösung bei 15° geschüttelt. Nach 48 Stunden liess sich in der 
Lösung mit Schwefelammonium noch Mangan nachweisen. 
3a. Der gleiche Versuch mit 0,5 g Kalkspat (Merck), 
sowie 
4. mit 0,5 g Aragonit ausgeführt, hatte dasselbe Ergebniss. 
Die Rückstände waren bei sämtlichen Versuchen manganhaltig. 
Kalkspat und Aragonit zeigten somit in qualitativer Hinsicht 
das gleiche Verhalten. Durch beide wird Mangan aus seinen 
Lösungen zum Teil gefällt. Die Behauptung MEuNIErR’s!, dass Man- 
gan von kohlensaurem Kalk nur bei Gegenwart von Eisen nieder- 
geschlagen werde, ist also nicht zutreffend. 
Zink. 
Die angewandte Lösung enthielt 29 g ZnS0;, + 7 H50 im 
Liter. 
1. 0,5 g Kalkspat (isländ.) wurden mit 40 ccm Zinksulfat- 
lösung anhaltend gekocht. Nach einer halben Stunde gab Schwefel- 
ammonium im Filtrate noch einen starken Niederschlag. 
2. Der gleiche Versuch wurde mit 0,5 g Aragonit angestellt. 
Nach halbstündigem Kochen gab Schwefelammonium noch einen 
beträchtlichen Niederschlag, der aber doch wesentlich geringer als 
bei 1 war. 
3. 0,5 g Kalkspat (isländ.) wurden mit 40 ccm Zinksulfat- 
lösung bei 15° geschüttelt. Noch nach 48 Stunden gab Schwefel- 
ammonium einen starken Niederschlag. 
! Siehe S. 32. 
