191] "W. J. Müller: Zur Passivität der Metalle. 2 



einer Anzahl positiver und negativer elektrischer Elementarquanten, 

 Elektronen. Geht ein Metall in Lösung, so verliert es dabei so 

 viele negative Elektronen, als seiner Wertigkeit entspricht, und be- 

 steht dann als positiv geladenes Ion weiter, das also eine Ver- 

 bindung des Metallatoms bezw. Moleküls mit positiven Elektronen 

 darstellt, wird das Metallion entladen, d. h. scheidet sich das Metall 

 ab, so verbindet sich das positive Ion mit der entsprechenden An- 

 zahl negativer Elektronen und man erhält wieder das elektrisch 

 neutrale Metall. Diese Vorstellung ist in ganz ähnlicher Form 

 zuerst von Nernst^ ausgesprochen, auch die Valenzen und Kontra- 

 valenzen Abeggs^ finden sich in ihr wieder, wenn auch die Sache 

 bei diesen Autoren etwas anders gefasst ist. 



Die Berechtigung dieser Vorstellung liegt darin, dass sowohl 

 die Existenz freier Ionen, wie auch die Existenz freier negativer 

 Elektronen nachgewiesen ist. Dass ein Nachweis freier positiver 

 Elektronen bis jetzt nicht geglückt ist, liegt eben in der ausserordent- 

 lich grossen Verwandtschaft der positiven Elektronen zu den Me- 

 tallen, wenn es möglich wäre, Cl, JBr, J vt. s. w., die negativ ge- 

 ladene Ionen bilden, zur Aussendung von Anodenstrahlen zu bringen, 

 so würden diese jedenfalls freie positive Elektronen darstellen, die 

 experimentellen Schwierigkeiten lassen aber kaum erwarten, dass 

 dieses Ziel je erreicht wird. 



Unter obiger Vorstellung können wir uns jetzt den Vorgang 

 der Elektrolyse einer Salzlösung zwischen löslichen Elektroden (z. B. 

 Zn SO4 zwischen Zu Elektroden) folgendermassen darstellen. 



An der Anode geht eine gewisse Menge Zink in lonenform 

 über, d. h. sie nimmt eine bestimmte Menge positive Elektronen mit. 

 Die entsprechende Menge negativer Elektronen wird frei und muss 

 durch die angelegte E. M. K. fortgeschafft werden , mit andern 

 Worten, die Leitung im Metall^ geschieht fast ausschliesslich durch 

 die negative Elektronen (diese Vorstellung ist formal vollständig 

 berechtigt, auch sachlich ist sie sehr wahrscheinlich, da man aus 

 den oben erwähnten Gründen kaum freie positive Elektronen im 

 Metall annehmen kann , auch wenn sie vorhanden wären , würde 



' Nernst, Hamburger Vortrag 1902. 



- Abegg, Versuch einer Theorie der Molekularverbindungen. No. 12. 

 Kristiania Videnskabsselskabets Schrifter I, Math, naturw. Klasse, 1902. 



^ Die Elektronentheorie der Elektrizitätsleitung in Metallen ist von RiCKER 

 (Wied. Annal. 66, 1898, p. 253, 545) und Drude (Drudes Annalen 1, 1900, 

 p. 566, 3, 1900, p. 360) gegeben. 



