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sich das Schema nur so verändern, dass die positiven und negativen 

 Elektronen mit gewissen Geschwindigkeiten an der Leitung teil- 

 nehmen). Die positiv geladenen Ionen bewegen sich jetzt von der 

 Anode weg nach der Kathode, die Leitung in der Flüssigkeit voll- 

 zieht sich nach den Beweglichkeiten, an der Kathode muss nur 

 eine äquivalente Menge Ionen entladen werden, d. h. sie ver- 

 einigen sich mit der Menge negativer Elektronen, welche auf dem 

 andern Wege durch das Metall transportiert wurden. 



Haben wir dagegen eine Anode, die nicht in Lösung geht, ist 

 der Vorgang ein anderer. Hier müssen aus dem Metall direkt 

 positive Elektronen austreten, welche dann sekundär entweder Oxy- 

 dationen bewirken oder die ankommenden Anionen entladen und 

 auf diese Art entweder Sauerstoff oder ev, Halogene entwickeln. 

 An einer Elektrode, welche in Lösung geht, erhalten wir also keine 

 Oxydationswirkung, wenn eine solche vorhanden ist, muss eine Elek- 

 trode vorhanden sein, welche nicht in Lösung geht; oder, was für 

 den Effekt gleichwertig ist, eine Elektrode, welche mit höherer 

 Wertigkeit in Lösung geht (z. B. Chrom), weil die höherwertigen 

 Ionen selbst ein Oxydationspotential haben. 



Nimmt man als Ursache der Passivität eine nichtmetallische 

 (Oxyd-, Gas- etc.) Schicht an, so würde daraus folgen, dass an 

 einer Elektrode, die in Lösung geht, trotzdem eine Oxydations- 

 wirkung stattfinden muss, eine Konsequenz, die theoretisch nicht 

 wahrscheinlich ist und die sich leicht prüfen lässt. Theoretisch 

 lässt sich sagen, dass ein Nebeneinanderinlösunggehen von Ionen 

 und Elektronen bei der geringen Menge der im Metall abdissocierten 

 Ionen nicht wahrscheinlich ist. Würde es aber doch vor sich gehen, 

 so müsste unter Verwendung der gleichen Lösung bei der gleichen 

 Stromdichte immer das gleiche Verhältnis zwischen Ionen und Elek- 

 tronen stattfinden, d. h. bei einer ganz bestimmten Stromdichte 

 könnte Oxydation und damit Passivierung eintreten. Das ist aber 

 nicht der Fall, denn beim Eisen kann man bei der gleichen Strom- 

 dichte passives oder aktives Metall erhalten. Dass bei einem in 

 Lösung gehenden Metall aber die positiven Elektronen auch bei 

 hohen Stromdichten nicht in Lösung gehen, zeigt der folgende Ver- 

 such. Ich habe zu diesem Zweck eine Zinkanode in einer Lösung 

 von Mangansulfat bis zu Stromdichten von 1 Amp. pro cm^ unter- 

 sucht und dabei keine Spur von Oxydation, die neben dem In- 

 lösunggehen erfolgt, gefunden. Nimmt man nun Eisen, so findet 

 schon bei einer geringen Stromdichte (o. o 1 Amp. pro cm^) Pas- 



