217] Die anodische Zerstäubung des Kupfers. 19 



Zelle 1. Das zerstäubte Kupfer ist schön hellrot, 

 Gewichtsabnahme des Drahtes 0,1216 gv Cu 

 Voltameterzunalime .... 0,0920 gr Cu 



Kupferstaub = A = 0,0296 gr Cu 

 Als Kuprosalz war vorhanden 0,0592 gr Cu. 



Demnach sind von den 0,1216 gr Kupfer, die anodisch in Lö- 

 sung gegangen sind, primär 48,6 7» als Kuprosalz und 51, 47« als 

 Kuprisalz gelöst worden. 



Zelle 2. Das zerstäubte Kupfer ist dunkelrot. 

 Gewichtsabnahme des Drahtes . . . 0,1113 gr Ca 

 Voltameterzunahme 0,0920 gr Cu 



Kupferstaub = A = 0,0193 gr Cu 

 Als Kuprosalz ursprünglich vorhanden 0,0386 gr Cu. 



Hiernach sind anodisch 35°/o zu Kuprosalz, 65*^/0 zu Kuprisalz 

 gelöst worden. In der ersten Versuchsreihe war hierfür 34,7 "/o 

 und 65,370 gefunden worden. 



Zelle 3. Zerstäubtes Kupfer dunkelrot. 



Gewichtsabnahme des Drahtes . . . 0,1088 gr Cu 

 Voltameterzunahme 0,0920 gr Cu 



Kupferstaub = A = 0,0168 gr Cu 

 Als Kuprosalz ursprünglich vorhanden 0,0336 gr Cu. 



Hiernach wurde die Anode primär zu 30,8 7» Kuprokupfer und 

 69,270 Kuprikupfer gelöst. Die eintauchende Anodenfläche war in 

 diesem Falle doppelt so gross wie in Zelle 2, die scheinbare Strom- 

 dichte halb so gross wie dort. Der geringe Einfluss dieser Aende- 

 rung erklärt sich dadurch, dass die Zerstäubung auch in Zelle 2 

 auf dem Draht nur lokal, gar nicht unter Benützung der ganzen 

 Oberfläche vor sich geht. Es ist also nur die verkrustete Fläche, 

 die sich zu Kuprisulfat auflöst und vom Strom ergänzt wird, grösser 

 geworden, das Verhältnis von Kuprokupfer zu Kuprikupfer an der 

 Stelle der Zerstäubung kann dabei unverändert gebheben sein. 



Zelle 4, Das zerstäubte Kupfer ist dunkelrot. 



Gewichtsabnahme der Anode . . 0,1106 gr Cu 

 Gewichtszunahme des Voltameters 0,0920 gr Cu 



Kupferstaub ^ A = 0,0186 gr Cu 

 Als Kuprosalz vorhanden gewesen 0,0372 gr Cu. 



