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Die anodische Zerstäubung des Kupfers. 



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Es wäre interessant gewesen, die Versuche mit immer konzen- 

 trierteren Schwefelsäuren anzustellen, um vielleicht den Punkt zu er- 

 reichen, wo alles Kupfer als einwertig in Lösung geht. Jedoch 

 sind diese Versuche nicht mehr ein wandsfrei, da konzentrierte 

 Schwefelsäure schon von selbst bei hoher Temperatur unter Ent- 

 wicklung von schwefliger Säure auf Kupfer lösend einwirkt. 



Dagegen werden die Resultate eindeutig, wenn man zu immer 

 verdünnteren Schwefelsäuren übergeht. 



Tabelle 6. 



Verdünnt man den Ausgangselektrolyten von Versuch zu Ver- 

 such mit mehr Wasser, so ändert sich die Zerstäubungserscheinung. 

 Dicht an der Elektrode, in einem durch Wegwanderung der Wasser- 

 stoftionen an freier Säure verarmten Elektrolyten erscheint nunmehr 

 statt des Kupferstaubes das Produkt der hydrolytischen Spaltung 

 des Kuprosulfats , orangegelbes Kupferoxydulhydrat. Noch bevor 

 dieses sich absetzt, hat der äussere, säurereichere Elektrolyt sich 

 mit ihm bereits wieder zu Kupferstaub und Kuprisulfat umgesetzt. 



In einem auf das achtfache verdünnten Elektrolyten, bzw. in 

 -VrtoÄO^-lösung, bleibt das entstehende Kupferoxydulhydrat lange 

 Zeit bzw. dauernd bestehen. 



In Phosphorsäure tritt Uebergangswiderstand und Zerstäubung 

 nicht ein, dagegen in Salpetersäure in ähnlicher Weise wie in 

 Schwefelsäure, jedoch verschleiert die oxydierende Einwirkung der 

 Salpetersäure die Resultate in schwer kontrollierbarer Weise. 



Bei Choriden usw., in denen das Kupfer schon ohne weiteres 

 fast quantitativ einwertig in Lösung geht, liegt eine Veranlassung 

 zur Zerstäubung nicht vor. 



