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Guajakbläuung und andere Ozonreactionen um so leichter 

 und energischer hervorbringen, je schwächer die Säure 

 ist, entschieden darauf hinzudeuten, dass ein ähnUches 

 Verhältniss auch bei den Kupferoxydsalzen obwalten 

 könne. Dies ist denn auch die Ansicht Schönbein's, 

 wenn ich seine Darlegung nicht unrichtig aufgefasst habe; 

 als eine Stütze dieser Annahme führt er die Thatsache 

 an, dass die Kupferoxydsalze mit schwächern Säuren, 

 wie essigsaures und ameisensaures Kupferoxyd, die 

 Guajaktinctur auch in wenig concentrirter Lösung ebenso 

 wie Kupfercyanid zu bläuen vermögen. Da nun die Blau- 

 säure als eine der schwächsten bekannten Säuren anzu- 

 sehen ist, so folgt von selbst, dass Cyankupfer oder nach 

 seiner Schreibweise blausaures Kupferoxyd auch in sehr 

 verdünnten Lösungen jene oxydirenden Eigenschaften 

 zeigt. Schönbein setzt daher für die Guajakreaction 

 statt der gewöhnlichen Gleichung : 



2 CuCy + HO + Guajak = Cu^ Cy + HCy -f (0 Guajak) 

 die Formel : 



2 (Cu . HCy) + Guajak = Cu^Cy + HCy + HO 

 + (0. Guajak) 



indem er annimmt, dass Cyankupfer (blausaures Kupfer- 

 oxyd) sich mit Guajak in Kupfercyanür, Cyanwasserstoff, 

 Wasser und die blaue Guajakverbindung umsetzen. Soll 

 aber die Formel — und dies ist ja ihre einzige Bedeu- 

 tung — ein möglichst getreuer Ausdruck dnr Thatsachen 

 sein, so scheint mir eine noch etwas genauere Bezeich- 

 nung geboten, d. h. wir dürfen auf Grund der Arbeit 

 Schönbein's und auch anderweitiger Facta das Kupfer- 

 oxyd als Ozonid durch die Formel Cu^O.ü bezeichnen, 

 wodurch sich für das Kupfercyanid Cu^ Oo.^HCy ergibt; 

 ja ich sehe sogar in dem Umstände, dass sich das Cyanid 



