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Löslichkeitsverhältnisse bei Behandlung mit Wasser unter- 

 nommen habe; inwiefern aber sich dasselbe oder ähn- 

 liches zeigen würde wie bei den beiden Kupfercyaniden, 

 scheint schon aus zwei oben angeführten Thatsachen 

 hervorzugehen. 



Wenden wir uns von den Verbindungen des Kupfers 

 zu denjenigen des Eisens, so tritt uns bei Vergleichung 

 des Eisenoxyduls und Oxyds mit dem Kupferoxydui und 

 Oxyd vor Allem die Thatsache entu^egen, dass, während 

 die beiderseitigen niedrigsten Oxydationsstufen (FeO und 

 Cu^O) sich gleich, d. h. neutral gegen oxydirbare Körper 

 verhalten, das Eisenoxyd in seinen Salzen eine weit 

 deutlicher sich bethätigende ozonidische Natur besitzt, 

 als Kupferoxyd , daher auch , wie diess namentlich 

 Schönbein nachgewiesen, durch eine Reihe oxydir- 

 barer Substanzen leicht zu Oxydul reducirt wird, wo- 

 eesen CuO diese Ei2;enschaft nicht unter allen Umständen 

 und in weniger durchgehendem Masse zeigt. In irgend 

 einem sichern Zusammenhange mit diesen Verhältnissen 

 scheint mir das eigenthümliche Factum zu stehen, dass 

 das Eisenoxvdul in so hohem Grade das Vermögen be- 

 sitzt, bei gewöhnlicher Temperatur neutralen Sauerstoff 

 in seine thätige Modification überzuführen und sich damit 

 zu Fe^O^ (F^O^Ü) zu vereinigen, während Kupferoxydul 

 nicht unter gleichen Umständen in Oxyd übergeht, wenn 

 auch seine Salze ähnlich wie die Eisenoxydulsalze an 

 der Luft sich in basische Oxydsalze umwandeln. 



So zeigt sich denn auch in Bezug auf die Bläuung 

 des Jodkaliumkleisters oder der Guajakharzlösung bei 

 den Eisenoxydsalzen nicht ein so bedeutender Unter- 

 schied wie bei den Kupferoxydsalzen. Während von 

 letzteren z. B. das Sulfat seine Wirkungen nicht oder 

 nur sehr schwach, das Acetat weit stärker, das Cyanid 



